某学习小组为了探究 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表： 下列结论不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）

  A.增加反应物的物质的量

  B.升高温度

  C.缩小反应容器的体积

  D.加入MnO2粉末

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• 2足量的锌粉和一定体积6mol?L-1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）

  A.水

  B.铜粉

  C.CH3COONa

  D.NaOH

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• 3决定化学反应速率的根本因素是（　　）

  A.温度和压强

  B.化学反应的平衡常数的大小

  C.参加反应的各物质的性质

  D.化学反应进行的限度

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• 4对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2?2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）

  A.降低温度

  B.增大压强

  C.使用催化剂

  D.增大反应物浓度

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• 5向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是（　　）

  A.容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大

  B.平衡不发生移动

  C.I2（g）的转化率增大，H2的平衡浓度变小

  D.改变条件前后，速率图象如图所示

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• 62SO2+O2?2SO3是工业上制造硫酸重要反应之一．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

  A.增加O2的浓度能加快反应速率

  B.降低体系温度能加快反应速率

  C.使用催化剂不影响反应速率

  D.若反应在密闭容器中进行，2molSO2和1molO2能够生成2molSO3

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• 7F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应在相同的条件下．活化分子物质的量分数最大的是（　　）

  A.F2+H2=2HF

  B.Cl2+H2=2HCl

  C.Br2+H2=2HBr

  D.I2+H2=2HI

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• 8一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

  A.NaOH固体

  B.醋酸钠固体

  C.AgNO3溶液

  D.H2O

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• 9一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（　　）

  A.①②③④

  B.①③

  C.①②

  D.①③④

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• 10下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（　　）

  A.压强

  B.温度

  C.催化剂

  D.反应物的性质

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