试卷相关题目
- 1在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（ ）①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化分子百分数较大．
A.①③⑤
B.②④⑥
C.①④⑥
D.②③⑤
开始考试点击查看答案 - 2在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）
A.纯锌跟稀硫酸溶液
B.纯锌+稀盐酸
C.粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液
D.粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
开始考试点击查看答案 - 3对于SO2的氧化反应：2SO2+O2
2SO3，下列说法错误的是（ ）A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.采用过量的O2可以使SO2全部转化为SO3
C.升高温度可以增大反应速率
D.增大O2浓度可以增大反应速率
开始考试点击查看答案 - 4I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是某活动小组研究可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）；△H＜O在一容积可变的密闭容器中控制某一条件时的图象
有关图象分析正确的是（ ）A.图象I是研究不同压强条件下，X2的转化率
B.图象Ⅱ是研究t0时使用正催化剂，正逆反应速率均加快
C.图象Ⅲ是t0时，在恒温条件下，充入nmolX2气体且使体积增大（n-2）L，n＞2时速率的变化
D.图象Ⅳ是研究不同温度条件下，Y2的浓度变化
开始考试点击查看答案 - 5加快化学反应速率可以采取的方法是（ ）
A.升温
B.减压
C.降温
D.减少反应物的浓度
开始考试点击查看答案 - 6已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
开始考试点击查看答案 - 7少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．
A.①⑥⑦
B.③⑤⑧
C.③⑦⑧
D.⑤⑦⑧
开始考试点击查看答案 - 8A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0平衡后，若使温度由T1升到T2，（其他不变），则υ正与υ逆的变化曲线是（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 9将Xg纯锌粒和Yg锌粉（含银）同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中（已知：X＞Y）．下列叙述正确的为（ ）
A.开始时的反应速率：V（锌粒）＞V（锌粉）
B.溶液温度升高的快慢：T（锌粒）＞T（锌粉）
C.最后放出H2的总量：n（锌粒）＞n（锌粉）
D.达平衡时正逆反应的速率相等
开始考试点击查看答案 - 10向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示：
下列说法中正确的是（ ）A.30～40min时间段该反应使用了催化剂
B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C.30min时降低温度，40min时升高温度
D.8min前A的平均反应速率为008mol?L-1?min-1
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