如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示：下列说法中正确的是（　　）

  A.30～40min时间段该反应使用了催化剂

  B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

  C.30min时降低温度，40min时升高温度

  D.8min前A的平均反应速率为008mol?L-1?min-1

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• 2将Xg纯锌粒和Yg锌粉（含银）同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中（已知：X＞Y）．下列叙述正确的为（　　）

  A.开始时的反应速率：V（锌粒）＞V（锌粉）

  B.溶液温度升高的快慢：T（锌粒）＞T（锌粉）

  C.最后放出H2的总量：n（锌粒）＞n（锌粉）

  D.达平衡时正逆反应的速率相等

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• 3A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0平衡后，若使温度由T1升到T2，（其他不变），则υ正与υ逆的变化曲线是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）①加H2O　 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸　 ④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） 　⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

  A.①⑥⑦

  B.③⑤⑧

  C.③⑦⑧

  D.⑤⑦⑧

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• 5已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（　　）

  A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

  B.升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

  C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

  D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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• 6一定条件下，CO与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列关于该反应的说法错误的是（　　）

  A.升高体系温度能增大反应速率

  B.增大CO的浓度能减小反应速率

  C.使用合适的催化剂可增大反应速率

  D.若反应在密闭容器中进行，H2和CO不能全部转化为产物

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• 7下列说法不正确的是（　　）

  A.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

  B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

  C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

  D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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• 8下列说法错误的是（　　）

  A.把锌粒放入盛有硝酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，氢气的产生速率加快

  B.在一定条件下，一个化学反应能否自发进行既与反应焓变有关，又与反应熵变有关

  C.一定条件下0.1molN2与0.3molH2反应达到平衡时，生成NH3的物质的量小于0.2mol

  D.测定中和反应的反应热时，将酸碱溶液混合后，要均匀搅拌，并记录体系达到的最高温度

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• 9温度、固体表面积、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过改变这些因素来调控反应速率．如：在实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（　　）

  A.将所用硫酸加入适量水进行稀释

  B.将锌粒改为锌粉

  C.适当升高温度

  D.寻找一种合适的催化剂并加入其中

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• 10为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

  A.加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变

  B.加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少

  C.加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变

  D.滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少

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