试卷相关题目
- 1在一定条件下，当单独改变可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是( )A.加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B.增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C.降低温度，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
D.加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
开始考试点击查看答案 - 2下列条件中不可以加快2H 2O 2(aq)
2H 2O(l)+O 2(g)的化学反应速率的是A.增大H2O2的浓度
B.加入MnO2作催化剂
C.升高反应温度
D.增大压强
开始考试点击查看答案 - 3在2 L的密闭容器中发生反应：2SO 2 + O 2
2SO 3，如果2 min内SO 2的量由12 mol下降为4 mol，则下列说法正确的是 A.用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min)
B.用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min)
C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大
开始考试点击查看答案 - 4盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是
A.加入少量NaCl固体
B.盐酸的用量增加一倍
C.盐酸的用量减半，浓度加倍
D.向反应混合物中加入少许铜粉
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是
A.增加反应物的量，化学反应速率一定增大
B.增大体系的压强，化学反应速率一定增大
C.其它条件一定时升高温度，活化分子所占的百分数一定增大
D.其它条件一定时增大浓度，活化分子所占的百分数一定增大
开始考试点击查看答案 - 6对下列图象的描述正确的是（ ）
A.根据图①可判断反应的△H＜0
B.根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
C.图③可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响
D.图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
开始考试点击查看答案 - 7在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H 2O
CO 2+H 2，达平衡后测得CO 2为0.6 mol。再通入4 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO 2的物质的量为（ ）A.0.6 mol
B.1 mol
C.＞1 mol
D.0.6 mol＜n(CO2)＜1 mol
开始考试点击查看答案 - 8反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.保持体积不变，增加H2O（g）的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
D.压强不变，充入Ne使容器的体积增大
开始考试点击查看答案 - 9某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H 2O 2溶液发生分解反应：2H 2O 2＝O 2↑+2H 2O，其中氧气生成速率最大的是
A.5％H2O2溶液
B.10％H2O2溶液
C.20％H2O2溶液
D.30％H2O2溶液
开始考试点击查看答案 - 10某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是： （ ） 
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B.b点和d点均无AgCl沉淀生成
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)
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Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。