试卷相关题目
- 1某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),如图2-27表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是（ ） 
图2-27A.正反应吸热，m+n＞p+q
B.正反应吸热，m+n＜p+q
C.正反应放热，m+n＞p+q
D.正反应放热，m+n＜p+q
开始考试点击查看答案 - 2一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ）
ｚＣ（ｇ），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L －１，当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L －１，则下列叙述正确的是（ ）A.平衡向正反应方向移动
B.x+y＜z
C.C的体积分数降低
D.B的转化率提高
开始考试点击查看答案 - 3下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A.食物腐烂
B.金属生锈
C.温室效应
D.工业上合成氨
开始考试点击查看答案 - 4100mL6mol/L的H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H 2的总量，可向反应物中加入适量 ( )
A.Na2CO3(s)
B.水
C.Na2SO4(s)
D.(NH4)2SO4(s)
开始考试点击查看答案 - 5在固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1，0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度（mol·L-1）可以是(设趋向平衡的过程中内外无物质的交换)A.SO2为0.4 O2为0.2
B.SO2为0.26
C.SO2和SO3都为0.18
D.SO3为0.4
开始考试点击查看答案 - 6在一定条件下，N 2与H 2发生如下反应：N 2 + 3H 2
2NH 3 ，影响该反应速率的最主要因素（ ）A.浓度
B.温度
C.N2和H2的性质
D.催化剂
开始考试点击查看答案 - 7有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图中信息可以得出的正确结论是（ ）。
A.正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
B.正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
C.正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
D.正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的是 （ ） （1）增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。 （2）增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 （3）对于反应CaCO 3(s)
CaO(s) + CO 2(g)，增加CaCO 3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO 2的浓度，则可以加快逆反应速率 （4）对反应3H 2(g) + N 2(g) 
2NH 3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快 （5）对于反应3H 2(g) + N 2(g) 
2NH 3(g)，使用正催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A.（1）（2）
B.（1）（2）（3）
C.（1）（2）（3）（4）
D.（5）
开始考试点击查看答案 - 9欲加快铁和稀盐酸制取氢气的起始反应速率，下列措施不可行的是
A.适当提高反应温度
B.将铁片改为铁粉
C.将稀盐酸的用量增加一倍
D.加入适量AgNO3溶液
开始考试点击查看答案 - 10某学生用质量为 a g、边长为 b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为 c g(已知锌的密度 为 ρ g/cm 3)。下列叙述错误的是（ ）
A.t1时刻锌镀层已完全反应
B.锌镀层的厚度为
C.反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
D.有原电池反应发生，负极的电极反应式为Zn- 2e → Zn2+
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