已知N 2 (g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是 ①只有在此温度下反应才能发生      ②升高温度有利于NH 3的合成 ③提高反应速率，以提高单位时间内NH 3的产量    ④使催化剂达到最佳催化活性

试卷相关题目

• 1下列方法可以加快铁和稀硫酸反应速率的是

  A.加入少量氯化锌

  B.加入少量硫酸铜

  C.降温

  D.增大压强

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• 2影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（   ）

  A.改变反应物用量

  B.减小压强

  C.降低温度

  D.升高温度

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• 3100 mL 6 mol·L -1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

  A.碳酸钠溶液

  B.水

  C.硫酸钾溶液

  D.硝酸钠溶液

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• 4对有气体参加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是（   ）。

  A.温度

  B.压强

  C.反应物浓度

  D.反应时间

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• 5下列过程中需要加快化学反应速率的是：

  A.钢铁腐蚀

  B.食物腐败

  C.工业合成氨

  D.橡胶老化

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• 6当其他条件不变时，下列说法正确的是（　　）

  A.使用催化剂一定能加快反应速率

  B.用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率

  C.当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

  D.在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%

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• 7某反应，当温度升高10℃时，反应速率增大到原来的2倍，若该反应的温度由20℃升高到60℃时，则反应速率增大到原来的（   ）。

  A.16倍

  B.12倍

  C.8倍

  D.4倍

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• 8对于双氧水的分解，下列说法正确的是

  A.增大H2O2浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

  B.使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快

  C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

  D.升高温度能使反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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• 9实验室利用Zn和稀HCl反应制取H 2，下列措施中，不能提高化学反应速率的是（   ）

  A.增大盐酸的浓度

  B.给反应液加热

  C.向溶液中加入少量硫酸铜溶液

  D.向溶液中加入醋酸钠晶体

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