下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是

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• 1下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是(    ) ①改变气体物质的浓度                  ②改变气体的压强 ③加入催化剂                          ④改变气体的温度

  A.只有①②

  B.只有③④

  C.只有①③④

  D.①②③④

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• 2能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（   ）

  A.升高温度

  B.使用负催化剂

  C.增大压强

  D.增加浓度

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• 3在恒温恒容条件下，能使C(s)+ CO 2(g) 2CO(g)正反应速率增大的措施是

  A.减小CO的浓度

  B.增大碳的质量

  C.通入He气

  D.增大CO2浓度

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• 4实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（  ）。

  A.用纯锌与稀硫酸反应

  B.用纯锌与稀硝酸反应

  C.用粗锌与稀硝酸反应

  D.在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。

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• 5下列有关化学反应速率的说法正确的是（    ）

  A.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。

  B.增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

  C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

  D.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

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• 6其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是 ①增大反应物浓度  ②升高温度  ③加入正催化剂  ④增大压强（有气体参加） 

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 7下列制取氢气的方法中，反应速率最快的是

  A.10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

  B.30℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

  C.10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

  D.30℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应

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• 8下列说法正确的是：

  A.一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0

  B.Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小无法用勒夏特列原理去解释

  C.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

  D.过程的自发性的作用是确定过程是否一定会发生

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• 9在H 2O 2分解实验中，当加入少量MnO 2粉末时，H 2O 2的分解速率增大。该实验中 使H 2O 2分解速率增大的主要因素是 （       ）

  A.温度

  B.催化剂

  C.反应物的接触面积

  D.反应物的浓度

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• 10决定化学反应速率的主要因素是

  A.参加反应的物质的性质

  B.加入的催化剂的性质

  C.温度和压强

  D.各反应物、生成物的浓度

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