试卷相关题目
- 1少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的 ( ) ①加H 2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦
B.③⑤⑧
C.③⑦⑧
D.⑤⑦⑧
开始考试点击查看答案 - 2把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H 2的速率如图所示，在下列因素中，影响 O～ t 1时间段反应速率的主要因素是( )
A.盐酸的浓度
B.镁条的表面积
C.Cl－的浓度
D.溶液的温度
开始考试点击查看答案 - 3100ml 6mol/L H 2SO 4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A.Na2SO4(s)
B.NaOH
C.(NH4)2SO4(s)
D.CH3COONa溶液
开始考试点击查看答案 - 4同质量的锌与酸反应制备H 2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是?? ? ①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L － 1盐酸；④0.01 mol·L － 1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却
A.①③⑦
B.②④⑥
C.②③⑥
D.①⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 5合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N 2(g)+3H 2(g)
2 NH 3 (g) ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动
B.正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动
C.若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动
D.若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高
开始考试点击查看答案 - 6下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是
A.有些药物的标签上注明必须冷藏
B.铵态氮肥与草木灰不能同时施用
C.在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应
D.劈碎的木材燃烧更旺
开始考试点击查看答案 - 7某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g)
2C (g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 
A.30 min时降低温度，40 min时升高温度
B.反应方程式中x＝1，正反应为放热反应
C.该反应在第8 min时达到化学平衡状态
D.30～40 min间该反应使用了催化剂
开始考试点击查看答案 - 8过量的锌粉跟100mL 6mol/L H 2SO 4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ）
A.把锌粉改为锌粒
B.水
C.Na2CO3固体
D.降低反应体系温度
开始考试点击查看答案 - 9密闭容器中反应CO(g) +H 2O(g)
CO 2(g) + H 2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是 （ ）A.通入水蒸气
B.缩小容器体积
C.分离出CO2
D.升高温度
开始考试点击查看答案 - 10在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g)
CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A.乙＝丁＞丙＝甲
B.乙＞丁＞甲＞丙
C.丁＞乙＞丙＝甲
D.丁＞丙＞乙＞甲
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