活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1右图曲线a表示放热反应  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

  A.升高温度

  B.加大X的投入量

  C.加催化剂

  D.增大体积

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• 2下列有关说法正确的是

  A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度

  B.增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw减小

  C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

  D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

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• 3下列措施中，能加快化学反应速率的是

  A.将食物储存在冰箱里

  B.在稀H2SO4与NaOH溶液反应时，增大压强

  C.往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液

  D.用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与铁反应

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• 4气态反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是(　 　)

  A.vA="0.15" mol/(L·min)

  B.vB="0.6" mol/(L·min)

  C.vC="0.4" mol/(L·min)

  D.vD="0.6" mol/(L·min)

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• 5对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是         

  A.v(A)="0.01" mol/(L?s)

  B.v(B)="0.02" mol/(L?s)

  C.v(C)="0.60" mol/(L?s)

  D.v(D)=1.0mol/(L?s)

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