在密闭容器中进行反应M(g)＋N(g) Y(g)＋2Z(?)，产物Y在平衡混合物中的质量分数（Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO 4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO 2(g) + SO 2(g)－Q，下列分析合理的是

  A.若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大

  B.容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态

  C.若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度

  D.若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比

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• 2某实验小组以H 2O 2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为 

  A.5 mL 2% H 2O 2溶液

  B.10 mL 5% H 2O 2溶液

  C.10 mL 2% H 2O 2溶液

  D.5 mL 10% H 2O 2溶液

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• 3设C+CO 2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为υ 2，对于上述反应，当温度升高时，υ 1和υ 2的变化情况为

  A.同时增大

  B.同时减小

  C.υ1增大，υ2减小

  D.υ1减小，υ2增大

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• 4硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na 2S 2O 3+2HCl→2NaCl+S↓+SO 2↑+H 2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是

  A.该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动

  B.加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动

  C.加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速

  D.加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速

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• 5图为某化学反应速率一时间图。在 时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

  A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0

  B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

  C.H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0

  D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0

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• 6一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是(    )

  A.恒T、P时，充入少量的NH3

  B.恒T、V时，充入少量的N2

  C.恒T、P时，充入少量的He

  D.恒T、V时，充入少量的He

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• 7已知：2X+Y 2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

  A.T1时，v正>v逆

  B.正反应的△H＜0

  C.a、b两点的反应速率va=vb

  D.T＜T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

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• 8下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

  A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3

  B.温度过高对合成氨反应不利

  C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

  D.用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

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• 9下列有关化学平衡移动叙述，正确的是(　　)

  A.可逆反应：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一

  B.可逆反应Co(H2O)62++ (粉红色)+4Cl－CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二

  C.可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三

  D.可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四

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• 10铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

  A.加几滴浓硫酸

  B.将稀H2SO4加热

  C.加CH3COONa(s)

  D.改用铁粉

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