工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为： CH 2＝CH 2（g）+H 2O（g） CH 3CH 2OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是

试卷相关题目

• 1反应2A(g) 2B(g)+C(g)△H＞0达平衡时，要使v（正）降低，A的浓度增大，应采取的措施是（  ）

  A.加压

  B.减压

  C.减小C的浓度

  D.降温

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• 2C+CO 2 2CO △H 1＞0，反应速率v 1 ，N 2+3H 2 2NH 3 △H 2＜0，反应速率v 2 。若升高温度，v 1和v 2的变化是

  A.同时增大

  B.同时减少

  C.v1增大，v2减少

  D.v1减少，v2增大

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• 3下列表述与示意图相符的是

  A.正反应为吸热反应

  B.升高温度，有利于反应向正方向进行

  C.A点时，反应向逆反应方向移动

  D.K正与K逆的关系是：K正＝1/K逆

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• 4据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实 2CO 2(g) + 6H 2(g) CH 3CH 2OH(g) + 3H 2O(g)下列叙述错误的是

  A.使用催化剂可大大提高生产效率

  B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

  C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

  D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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• 5某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列叙述正确的是

  A.在容器中加入氩气，反应速率不变

  B.加入少量W，逆反应速率增大

  C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

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• 6实验中要快速制取氢气，最好的方法是

  A.纯锌和稀硫酸反应

  B.纯锌和浓硫酸反应

  C.粗锌和浓硫酸反应

  D.粗锌与稀硫酸反应

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• 7利用反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+N 2(g)　ΔH ="+746.8" kJ·mol -1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 (　　 )

  A.降低温度

  B.增大压强同时加催化剂

  C.升高温度同时充入N2

  D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

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• 8其他条件不变时，能使反应速率加快的是（  ）

  A.对于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强

  B.对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar

  C.对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2

  D.对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar

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• 9下列反应条件的控制中不恰当的是(　　)。

  A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

  B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

  C.为加快KClO3的分解速率，加入MnO2

  D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

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• 10反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是  (　　)

  A.a、c两点的反应速率：a>c

  B.a、c两点气体的颜色：a深，c浅

  C.b、c两点的平衡常数：b

  D.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

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