下列有关说法正确的是

试卷相关题目

• 1等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(   )

  A.4－3－2－1

  B.1－2－3－4

  C.3－4－2－1

  D.1－2－4－3

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• 2已知反应：2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO 2和1mol O 2置 于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所 示。则下列说法正确的是

  A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

  B.由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80

  C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

  D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>Tl

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• 3某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)  ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是(   )

  A.t3时减小了压强

  B.t5时增大了压强

  C.t6时刻后反应物的转化率最低

  D.t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

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• 4有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X 2(g)＋3Y 2(g) 2XY 3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol －1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：   下列叙述错误的是(　　)

  A.若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

  B.容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

  C.容器甲、乙中反应的平衡常数相等

  D.平衡时，两个容器中XY 3的体积分数均为1/7

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• 5对已经达到化学平衡的2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应的影响是（  ）

  A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

  B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

  C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

  D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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• 6反应A（g）＋B（g） 2C（g） ;  ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

  A.减小容器体积，平衡不移动

  B.加入催化剂，B的转化率增大

  C.增大c（A），A的转化率增大

  D.降低温度，v 正 增大，v 逆 减小

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• 7在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是(　　)

  A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

  B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

  C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

  D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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• 8在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.1 mol O 2发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)　ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO 2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是（  ）

  A.相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

  B.反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

  C.保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

  D.保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

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• 9图甲、图乙分别表示反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g) ΔH＞0 在t 1时刻达到平衡，在t 2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是(   )

  A.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度

  B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强

  C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度

  D.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气

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• 10下列反应中符合下图图像的是(   )

  A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－Q1kJ·mol-1(Q1＞0)　

  B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2＞0)

  C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3kJ·mol-1(Q3＞0)

  D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4＞0)

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