反应2A(g) 2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（  ）

试卷相关题目

• 1在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g） B（g）＋C（g），若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的时间为

  A.10 s

  B.大于10 s

  C.小于10 s

  D.无法判断

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• 2在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

  A.升高温度，平衡常数增大

  B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

  C.Q点时，Y的转化率最大

  D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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• 3一定温度下,对于反应N 2+O 2 2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (  )。

  A.缩小体积使压强增大

  B.恒容,充入N2

  C.恒容充入氦气

  D.恒压充入氦气

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• 4下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO 2 

  A.全部

  B.①②⑤

  C.②

  D.②③

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• 5[双选题]对于反应2X＋Y 2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)

  A.反应速率不变，Z的产量减少

  B.反应速率增大，Z的产量减少

  C.反应速率增大，Y的转化率降低

  D.反应速率减小，Z的产量增大

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• 6COCl 2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为： COCl 2(g)  CO(g)＋Cl 2(g)　ΔH<0下列有关说法不正确的是         

  A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

  B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

  C.单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

  D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

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• 7为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(　　)

  A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同

  B.盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快

  C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快

  D.升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

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• 8下列说法正确的是(　　)

  A.Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同

  B.0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同

  C.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加

  D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变

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