在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g) xC(g)符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图像(Ⅱ)的不正确的说法是(　　)

试卷相关题目

• 1在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

  A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

  B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

  C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

  D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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• 2100 mL浓度为2 mol·L －１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

  A.加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸

  B.加入数滴氯化铜溶液

  C.加入适量蒸馏水

  D.加入适量的氯化钠溶液

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• 3已知一定温度时发生反应Na 2SO 4(s)＋4H 2(g) Na 2S(s)＋4H 2O(g)  ΔH＝－225 kJ·mol －1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t 1时改变了某种条件，反应在t 2时达平衡，改变的条件可能是（  ）

  A.升高温度

  B.增大H2的浓度

  C.使用催化剂

  D.增大压强

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• 4下列有关化学反应速率的说法不正确的是（  ）

  A.化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

  B.催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率

  C.用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

  D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

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• 5某温度下，对于反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

  A.将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

  B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

  C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H 2的转化率增大

  D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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• 6下列有关说法错误的是

  A.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

  B.纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

  C.已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

  D.NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0

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• 7等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(  )。  

  A.4 3 2 1

  B.1 2 3 4

  C.3 4 2 1

  D.1 2 4 3

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• 8下列关于催化剂的说法不正确的是(　　)

  A.温度越高，催化剂的催化效果越好

  B.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

  C.催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

  D.锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

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• 9反应①：Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0； 反应②：Fe(s)＋H 2O(g) FeO(s)＋H 2(g)　ΔH<0。 若反应①在温度T 1下进行，反应②在温度T 2下进行，已知T 1>T 2，且c(CO 2)>c(H 2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是(　　)

  A.反应①快

  B.反应②快

  C.一样快

  D.无法判断

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• 10已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO －      慢      H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I －   快 下列有关反应的说法正确的是(     )

  A.反应的速率与I－的浓度有关

  B.IO－也是该反应的催化剂

  C.反应活化能等于98KJ·mol－1

  D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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