试卷相关题目
- 1在密闭容器中进行反应CH 4(g)＋H 2O(g)
CO(g)＋3H 2(g)ΔH＞0，测得c(CH 4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（ ） 
A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
B.0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正)
D.12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
开始考试点击查看答案 - 2在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g）
N 2(g)＋CO 2(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
开始考试点击查看答案 - 3决定化学反应速率的主要因素是
A.参加反应的物质本身的性质
B.催化剂
C.温度、压强以及反应物的接触面
D.反应物的浓度
开始考试点击查看答案 - 4已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）
N 2（g）+2CO 2（g），下列说法中正确的是A.使用适当的催化剂不改变反应速率
B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
开始考试点击查看答案 - 5CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO 2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )
A.反应开始2 min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后又减小
C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·min－1
开始考试点击查看答案 - 6少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H 2O ②加KNO 3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸
A.①⑥⑦
B.③⑤⑧
C.③⑦⑧
D.③④⑥⑦⑧
开始考试点击查看答案 - 7把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：
A.20 mL,2 mol/L
B.20 mL,3 mol/L
C.10 mL,5 mol/L
D.10 mL,3 mol/L
开始考试点击查看答案 - 8对于300mL 1 mol·L －1盐酸与铁片的反应，采取下列措施： ①升高温度 ②改用100mL 3 mol·L －1盐酸 ③再加300mL 1 mol·L －1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是
A.①②④
B.①③④
C.①②③④
D.①②③⑤
开始考试点击查看答案 - 9在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）
R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ） 
A.正反应吸热，L是气体
B.正反应吸热，L是固体
C.正反应放热，L是气体
D.正反应放热，L是固体或液体
开始考试点击查看答案 - 10下列说法正确的是
A.不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率
B.可逆反应A（g）
B（g）＋C（g），增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
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