在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H 2O(g) Fe 3O 4(s)+4H 2(g)，下列有关叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1决定化学反应速率的根本因素是

  A.温度和压强

  B.反应物的浓度

  C.物质自身的性质

  D.催化剂的加入

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• 2升高温度，下列数据不一定同时增大的是  (     )

  A.化学反应速率v

  B.弱电解质的电离平衡常数Ka

  C.化学平衡常数K

  D.水的离子积常数KW

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• 3一定温度下,对于反应N 2+O 2 2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (    )。

  A.降低温度

  B.恒容充入氮气

  C.恒压充入氦气

  D.恒容充入氦气

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• 4常温下，0.2 mol·L -1的盐酸30mL分别与下列Na 2CO 3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO 2的速率最快的是

  A.20mL0.3 mol·L-1Na2CO3

  B.10mL0.4 mol·L-1Na2CO3

  C.25mL0.4 mol·L-1Na2CO3

  D.15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

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• 5汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。下列关于此反应的说法中，正确的是(     )

  A.减小压强能增大反应速率

  B.增大压强能减小反应速率

  C.使用适当的催化剂能增大反应速率

  D.升高温度对反应速率无影响

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• 6对于可逆反应A（g）＋2B（g） 2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是(     )

  A.增大压强

  B.减少B的浓度

  C.减少A的浓度

  D.升高温度

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• 7现有下列各组溶液： ①10℃时10 mL 0.1 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液和50 mL0.05 mol·L －1的H 2SO 4溶液； ②10℃时10 mL 0.05 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液和10 mL 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液； ③30℃时10 mL 0.05 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液和10 mL 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液。 若同时将它们混合发生反应：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋S↓＋SO 2↑＋H 2O，则出现浑浊的先后顺序是（  ）

  A.①②③

  B.②①③

  C.③②①

  D.①③②

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• 825 ℃时，在含有Pb 2 ＋、Sn 2 ＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb 2 ＋(aq) Sn 2 ＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2 ＋)和c(Sn 2 ＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

  C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

  D.25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2

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• 9纳米是长度单位，1纳米等于1×10 -9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（   ）

  A.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

  B.“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

  C.“纳米铜”与铜是同素异形体

  D.常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

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• 10在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO(g)＋CO(g) N 2(g)＋CO 2(g)    ΔH＝－373.2 kJ·mol －1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（  ）

  A.加催化剂同时升高温度

  B.加催化剂同时增大压强

  C.升高温度同时充入N2

  D.降低温度同时增大压强

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