100 mL 6 mol·L -1 H 2SO 4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）

试卷相关题目

• 1对于反应M+N P，如果温度每升高10℃，反应速度增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃，完成反应的10%需要的时间为(   )

  A.2 min

  B.3 min

  C.6 min

  D.9 min

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• 2一定能使化学反应NaOH+HCl====NaCl+H 2O速率加快的方法是（   ） (a)升温  (b)减小生成物浓度  (c)增加反应物浓度  (d)加压

  A.(a)(b)和(c)

  B.(a)和(c)

  C.(b)和(d)

  D.全部

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• 3工业上进行反应2SO 2+O 2 2SO 3(正反应为放热反应)，使用V 2O 5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是(    )

  A.扩大反应物之间的接触面

  B.降低反应所需的能量，增加了单位体积内的活化分子体积分数

  C.催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变

  D.催化剂在反应过程中不参与化学反应

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• 4100 mL 6mol/L H 2SO 4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(       )                  

  A.Na2SO4(s)

  B.CuSO4溶液

  C.H2SO4溶液

  D.H2O

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• 5关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（   ）

  A.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

  B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

  C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

  D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

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• 6在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol / L变为0.2 mol / L，则在这10 s内A的化学反应速率为（    ）

  A.0.02 mol / L

  B.0.02 mol / (L·s)

  C.0.06 mol / L

  D.0.06 mol / (L·s)

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• 7一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H 2的总量，可向 盐酸中加入适量的

  A.CaCO3(s)

  B.Na2SO4溶液

  C.KNO3溶液

  D.CuSO4(s)

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• 8如下图所示，表示反应2SO 2(g)＋O 2   2SO 3(g)，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（   ）

  A.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

  B.t1降低了温度，平衡向正反应方向移动

  C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

  D.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应

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• 9下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(    )

  A.Cu能与浓HNO3反应，而不与浓盐酸反应

  B.Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应快

  C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

  D.Cu与浓H2SO4反应，而不与稀H2SO4反应

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• 10已知4NH 3+5O 2====4NO+6H 2O，则描述反应速率的关系正确的是（   ）

  A.v（NH3）=v（O2）

  B.v（O2）=v（H2O）

  C.v（NH3）=v（H2O）

  D.v（O2）=v（NO）

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