一定条件下，某密闭容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)。反应物N 2的浓度 10 s内从2 mol/L降为1 mol/L，在这段时间内用N 2浓度的变化表示的反应速率为（   ）

试卷相关题目

• 1锌和稀硫酸反应，欲想加快反应速率，应选择下列组合中的哪个反应条件 ①锌粒②锌片③锌粉④10%的稀硫酸⑤15%的稀硫酸⑥20%的稀硫酸⑦加热⑧用水冷却

  A.②⑥⑦

  B.①④⑧

  C.③⑥⑦

  D.③④⑧

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• 2向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)  3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L － 1。下列说法中正确的是 ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L － 1·s － 1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L － 1·s － 1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L － 1 ⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

  A.①②③

  B.①③⑤

  C.②④⑤

  D.①④⑤

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• 3某一化学反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行，反应物气体B的物质的量在5 s内从8.0 mol变成2.0 mol，在这5 s内B的化学反应速率为（  ）

  A.3 mol?L-1?s-1

  B.0.3 mol?L-1?s-1

  C.0.6 mol?L-1?s-1

  D.0.1 mol?L-1?s-1

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• 4在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA 2（g）+yB 2（g） 2C（g），两秒钟后反应速率如下：v（A 2）="0.4" mol·L -1·s -1，v（B 2）="1.2" mol·L -1·s -1，v（C）="0.8" mol·L -1·s -1，则该x和y的值分别为(　　)

  A.2和3

  B.3和2

  C.3和1

  D.1和3

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• 5反应A B+C，分别在甲、乙两个密闭容器中进行，甲中A物质每分钟减少4mol，乙中A物质每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率

  A.甲快

  B.乙快

  C.相等

  D.无法确定

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• 6在密闭容器中发生可逆反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是                                       

  A.v(O2)=0.001mol/(L·S)

  B.v(NH3)="0.002" mol/(L·S)

  C.v(H2O)="0.003" mol/(L·S)

  D.v(NO)="0.008" mol/(L·S)

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• 7在体积可变的容器中发生反应N 2 + 3H 2  NH 3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（    ）

  A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

  B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

  C.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

  D.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

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• 8化学反应的速率和限度是化工厂研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和限度的认识正确的是：

  A.决定化学反应速率的因素主要是温度、浓度、压强和催化剂

  B.化学反应速率常用一段时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示

  C.对于可逆反应，当进行到一定程度时，正反应和逆反应速率相等，各物质浓度相等

  D.改变反应条件可以在一定程度上改变可逆反应的限度即改变该反应的化学平衡状态

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• 9100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H 2的总量，可向反应物中加（    ）

  A.Na2SO4溶液

  B.Na2CO3固体

  C.NaNO3溶液

  D.CH3COONa固体

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• 10反应A 2(g) + 3B 2(g)  4C 2(g) + 2D 2 (g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C 2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率 x

  A.(B2) =" 0.01mol·(L·s)" –1

  B.(C2) =" 0.002mol·(L·s)" –1

  C.(D2) =" 0.006mol·(L·s)" –1

  D.(A2) =" 0.008mol·(L·s)" –1

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