在2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g) 2C(g),若最初加入的A和B都是4 mol,测得10 s内A的平均速率v(A)=0.12 则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是(    )

试卷相关题目

• 1在恒温恒容的容器中进行反应2A B，若反应物的浓度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反应时间应（　　）

  A.等于10ｓ

  B.等于12ｓ

  C.大于12ｓ

  D.小于12ｓ

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• 2在N 2 + 3H 2  2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6  ,在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30 ·S －1。则此一段时间是：（  ）

  A.1秒

  B.2秒

  C.0.44秒

  D.1.33秒

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• 3下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是

  A.4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)

  B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2kJ/mol(Q2＞0)

  C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)

  D.H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

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• 4在一定条件的2L密闭容器中，发生A + 3B 2C，在10秒内反应物A物质的量由1 mol降到0.6 mol，则ν(C)为

  A.0.04mol·(L·s) -1

  B.0.08 mol·(L·s) -1

  C.0.4 mol·(L·s) -1

  D.0.8 mol·(L·s) -1

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• 5下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　)

  A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

  B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

  C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

  D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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• 6在N 2+3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加0.6mol·L -1，在此时间内用H 2表示的反应速率为0.45mol·L -1·s -1，则该反应所经历的时间是（   ）

  A.0.44s

  B.1s

  C.1.33s

  D.2s

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• 7下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　)

  A.金属的腐蚀

  B.食物的腐败

  C.塑料的老化

  D.氨的合成

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• 8一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。现将4 molA和8 molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　

  A.在0~5min内，正反应速率逐渐增大

  B.反应从起始至8min时，A的转化率为50%

  C.第15min时，B的体积分数为25%

  D.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等

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• 9一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N 2和适量的H 2，发生反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)。经过5s后，测得N 2剩余2.0 mol，在这5S内N 2的反应速率为

  A.0.3 molL-1s-1

  B.0.2molL-1s-1

  C.0.4 molL-1s-1

  D.0.5 molL-1s-1

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• 10一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N 2和H 2发生可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)      Δ H = -92.2kJ?mol —1，测得0到10秒内， c(H 2)减小了0.75mol?L —1，下列说法正确的是

  A.10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1

  B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol?L—1·s—1

  C.达平衡后，分离出少量NH3,v正增大

  D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol—1

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