在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是

试卷相关题目

• 1反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为(      )

  A.v(X)=0.05mol·L–1·min–1

  B.v(Z)=0.10mol·L–1·min–1

  C.v(Y)=0.10mol·L–1·min–1

  D.v(W)=0.05mol·L–1·min–1

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• 2温度为500℃时，反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（  ）

  A.v（O2）=0.01mol/（L?s）

  B.v（NO）=0.01mol/（L?s）

  C.v（H2O）=0.006mol/（L?s）

  D.v（NH3）=0.005mol/（L?s）

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• 3在 的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4  则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是

  A.0.3

  B.0.4

  C.0.6

  D.0.8

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• 4在不同条件下分别测得反应2SO 2+O 2 2SO 3的化学反应速率，表示该反应速率最快的是（   ）

  A.v (SO2)＝4mol/(L·min)

  B.v (O2)＝3mol/(L·min)

  C.v (SO2)＝0.1mol/(L·s)

  D.v (O2)＝0.1mol/(L·s)

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• 5用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（    ）

  A.加少量CH3COONa固体

  B.加水

  C.加少量CuSO4固体

  D.加等量等浓度Na2SO4溶液

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• 6在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：ν(NH 3)=0.3mol／(L·s），则2s末NH 3的浓度为

  A.0.60mol／L

  B.0.50mol／L

  C.0.45mol／L

  D.0.55mol／L

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• 7一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是(   )

  A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1

  B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2

  C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

  D.若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0

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• 8将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是 ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)  ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 9、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是      

  A.υ(D)="0.4" mol / (L·s)

  B.υ(C)="0.5" mol / (L·s)

  C.υ(B)="0.6" mol / (L·s)

  D.υ(A)="0.15" mol / (L·s)

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• 10某学习小组为了探究 BrO 3 －+5Br －+6H +=3Br 2 +3H 2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：  下列结论不正确的是

  A.若温度升高到40℃，则反应速率增大

  B.实验②、④，探究的是c(BrO 3－)对反应速率的影响

  C.若该反应速率方程为v ="k" c a(BrO 3－)c b(Br －)c c(H +)（k为常数），则c =2

  D.实验⑤中，v 1 =4.8×10 -8 mol· L －1· s －1

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