溶液中的反应：X+Y 2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是

  A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

  B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

  C.对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

  D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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• 2对于在密闭容器中发生的化学反应N 2＋3H 3 2NH 3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N 2的浓度，则       （   ）

  A.只有正反应速率增大

  B.逆反应速率减小

  C.正逆反应速率同时增大

  D.正逆反应速率同时减小

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• 3在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)；△H<0， 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 Ⅰ                      II                          III

  A.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

  B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

  C.图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

  D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

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• 4某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 (    )

  A.0.04

  B.0.04mol / (L.s)

  C.0.08mol(L.s)

  D.0.04mol / L

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• 5反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H 2+Cl 2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H 2)］ m［c(Cl 2)］ n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 由此可推得，m、n值正确的是

  A.m=1，n=1

  B.m= ，n=

  C.m= ，n=1

  D.m=1，n=

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• 6加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是

  A.使反应体系的活化分子百分数增高

  B.使反应体系的活化分子总数增多

  C.使反应体系的活化分子百分数降低

  D.使反应体系的活化能降低

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• 7在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应：N 2 + 3H 2 2NH 3，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是：                        

  A.V(NH3) =" 0.1" mol/(L﹒min)

  B.V(N2) =" 0.1" mol/(L﹒min)

  C.V(N2) =" 0.2" mol/(L﹒min)

  D.V(H2) =" 0.3" mol/(L﹒min)

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• 8在N 2+3H 2  2NH 3的反应中，在5s中NH 3的浓度变化了8mol/L。则NH 3的平均反应速率（   ）

  A.2.4 mol/(L·s)

  B.0.8mol/(L·s)

  C.1.6 mol/(L·s)

  D.0.08 mol/(L·s)

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• 9对于反应A 2＋3B 2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是      （   ）

  A.v(B 2)="0.8" mol/ (L·s)

  B.v(A 2)="0.4" mol/ (L·s)

  C.v(C)="0.6" mol/ (L·s)

  D.v(B 2)="1.8" mol/ (L·s)

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• 10在一密闭容器中加入

  B.C三种气体，保持一定温度，在 t1～ t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是(　　)。A.在 t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率高

  C.在容器中发生的反应为：A＋2B C

  D.在 t2～ t3内A的平均反应速率为 mol·(L·s) －1

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