试卷相关题目
- 1500℃、20MPa时，将H 2和N 2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H 2、N 2和NH 3物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是
A.反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)
B.从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂
C.从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气
D.在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
开始考试点击查看答案 - 2在其他条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol·（L·s） －1，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃，反应速率是（ ）
A.9mol·（L·s）－1
B.27mol·（L·s）－1
C.81mol·（L·s）－1
D.243mol·（L·s）－1
开始考试点击查看答案 - 3已知反应4CO＋2NO 2
N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应 速率最快的是（ ）A.v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B.v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C.v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D.v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
开始考试点击查看答案 - 4反应2SO 2+O 2
2SO 3经一段时间后,SO 3的浓度增加了0.4 mol·L -1,在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s) -1,则这段时间为( )A.0.1 s
B.2.5 s
C.10 s
D.5 s
开始考试点击查看答案 - 5一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：
下图表示该反应在不同温度下的反应过程： 
关于该反应，下列说法正确的是：（ ）A.反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大。
B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应。
C.500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：
D.300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大。
开始考试点击查看答案 - 6在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是
A.反应可表示为3X＋Y
2ZB.从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大
D.升高温度，平衡常数一定增大
开始考试点击查看答案 - 7下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C.反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大D.吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）
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TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0 - 8下图是可逆反应X 2 + 3Y 2
2Z 2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )。 
A.t1时，只有正方向反应
B.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
C.t2- t3，反应不再发生
D.t2时，反应未到达限度
开始考试点击查看答案 - 9向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是 
A.10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min) -1
B.由图可知T 1＞T 2，且该反应为吸热反应
C.x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D.T 2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂
开始考试点击查看答案 - 10一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是
A.在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强，R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1
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