试卷相关题目
- 1已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)
SO3(g) △H=―98．32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A.＜196．64kJ
B.196．64kJ／mol
C.196．64kJ
D.＞196．64kJ
开始考试点击查看答案 - 2下列措施对增大化学反应速率明显有效的是
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验
开始考试点击查看答案 - 3据报道，科学 家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 4碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，有关碰撞理论正确的是
A.反应物分子经过碰撞就能发生反应
B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D.活化分子的平均能量称之为活化能
开始考试点击查看答案 - 5如图所示，下列能量中表示活化能的是
A.E1
B.E2
C.E3
D.E4
开始考试点击查看答案 - 6已知298时，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H = -197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是 - 7磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。 下列说法不正确的是
A.该系统中只存在化学能和电能的相互转化
B.在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若温度越高，则v(CO)越大C.改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
D.该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
开始考试点击查看答案 - 8已知反应：
为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应， 下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是 
A.图中的a、b、c、d都是平衡点
B.起始时，加入Y的物质的量为1．3 mol，
C.c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率
D.在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)
开始考试点击查看答案 - 9将2．5 mol A和1．25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)＋B(g)
pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反应速率是0．1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是 ①A的转化率为20% ②B的转化率为25% ③A的平均反应速率为0．1mol/(L·s) ④方程式中p＝2 ⑤B的平均反应速率为0．05mol/(L·s)A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤
开始考试点击查看答案 - 10一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L -1X，发生反应：2X(g)
Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 
A.0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1
B.8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5
C.14min时，改变的反应条是降低了温度
D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大
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