试卷相关题目
- 1“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 [ ]
A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B.升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C.对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
开始考试点击查看答案 - 2下图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A.t1时，只有正方向反应
B.t2时，反应未到达限度
C.t2- t3，反应不再发生
D.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
开始考试点击查看答案 - 3一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为5Y?X
B.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时，正、逆反应速率相等
D.t3时，逆反应速率大于正反应速率
开始考试点击查看答案 - 4下列叙述正确的是
A.图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中
B.选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2
C.图C是25℃、101kPa下N2与H2合成氨的能量变化曲线，则该条件下1 mol N2和4 mol H2充分反应时放出的热量一定小于92 kJ
D.如图D可观察KCl的焰色反应
开始考试点击查看答案 - 5已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)
SO3(g)；△H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A.小于196.64kJ
B.196.64kJ／mol
C.196.64kJ
D.大于196.64kJ
开始考试点击查看答案 - 6对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A.υ(H2)＝0.3mol/(L·min)
B.υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
C.υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)
D.υ(H2)＝0.4mol/(L·min)
开始考试点击查看答案 - 7已知299K时，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=－92．0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A.一定大于92．0 kJ
B.一定等于92．0 kJ
C.一定小于92．0 kJ
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 8在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含有重氢的化合物是
A.只有乙醇
B.只有乙酸
C.只有乙酸乙酯
D.乙醇、乙酸
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是
A.对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大
C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D.加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快
开始考试点击查看答案 - 10下列说法不正确的是
A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B.升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
C.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
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