Bt（NO 3） 2溶液中通入一定量的SO 2，下列离子反应一定不会发生的是

试卷相关题目

• 1某溶液可能含有大量CO 3 2-、S 2-、SO 3 2-、SO 4 2-、NO 3 -、NO 2 -、OH -等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验： ①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO 4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊． ②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO 3固体、AgNO 3和稀硝酸，有白色沉淀产生． ③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色． ④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl 2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生． 下列说法正确的是

  A.由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-

  B.由②可推测溶液中一定含大量NO2-

  C.由③可推测溶液中一定含大量NO3-

  D.由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42-

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• 2在Fe+2Fe 3+=3Fe 2+的离子反应中，Fe 3+代表的化合物不可以是 ①Fe（OH） 3    ②FeCl 3    ③Fe 2（SO 4） 3    ④Fe（SCN） 3．

  A.①③④

  B.①③

  C.①④

  D.①

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• 3下列离子方程式中，属于水解反应且反应方程式正确的是

  A.S2-+H2O?HS-+OH-

  B.CO2+H2O?HCO3-+H+

  C.CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+

  D.CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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• 4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

  A.用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

  B.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3

  C.工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-2Na++Cl2↑

  D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

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• 5等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液和Ba（OH） 2溶液混合，离子方程式正确的是

  A.HCO3-+OH-→H2O+C

  B.2HCO3-+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+C

  C.HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3↓

  D.2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+C

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• 6常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

  A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、I-

  B.由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO-、CO32-

  C.=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-

  D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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• 725℃时，在由水电离出的c（H +）=1.0×10 -12mol?L -1的溶液中，可以大量共存的离子组是

  A.K+、Cu2+、SO32-、MnO4-

  B.NH4+、Fe2+、NO3-、H+

  C.HCO3-、Na+、Ca2+、Cl-

  D.Na+、K+、SO42-、Cl-

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• 8在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是

  A.I-、ClO-、K+、H+

  B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

  C.H+、Ca2+、Cl-、CO32-

  D.Na+、Cl-、NO3-、CO32-

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• 9为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 4 2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液⑤加过量BaCl 2溶液

  A.④①②⑤③

  B.④②⑤

  C.①④②⑤③

  D.②⑤④①③

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• 10向等物质的量浓度的NaHCO 3和Ca（HCO 3） 2混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是

  A.OH-+HCO3-→CO32-+H2O

  B.Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O

  C.Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

  D.Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-

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