下列燃料中，不属于化石燃料的是

试卷相关题目

• 1下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是

  A.H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1

  B.C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

  C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3

  D.H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l) ΔH4

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• 2已知C(石墨)、H 2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H 2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是

  A.2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol

  B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); △H= -571.6kJ/mol

  C.C(石墨

  D.s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol

  E.燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%

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• 3分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是

  A.C（s）＋1/2O2（g）==CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol

  B.C（s）＋O2（g）==CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

  C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH =-571.6 kJ/mol

  D.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH =-241.8 kJ/mol

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• 4下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

  A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) △H1

  B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2

  C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3

  D.2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4

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• 5已知在25℃、1.0×10 5Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1

  B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1

  C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH＝-242kJ·mol－1

  D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1

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• 6甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

  A.2CH4(g) + 4O2(g) ==2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1

  B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1

  C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1

  D.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == －890 kJ·mol-1

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• 7下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

  A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0kJ/mol

  B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5kJ/mol

  C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8kJ/mol

  D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036kJ/mol

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• 8两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2L该混合烃与26L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是30L，下列各组混合烃中不符合此条件的是

  A.C4H10 C3H6

  B.C4H8 C3H8

  C.C4H10 C2H4

  D.C2H6 C3H8

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• 9使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO 2占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O 2(g)=CO(g)  △H=－Q 1kJ/mol ；CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g)△H=－Q 2 kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是

  A.1/3Q1 kJ

  B.1/3Q2 kJ

  C.1/3(Q1+Q2) kJ

  D.1/2Q2 kJ

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• 10已知反应2H 2 (g) + O 2 (g) ="=" 2H 2O (l) ?H ="=" —285．8 kJ·mol-1，下列结论中，正确的是    

  A.E(反应物)>E(生成物)

  B.E(反应物)

  C.反应放热

  D.反应吸热

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