【题文】已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a．CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g)==4H 2(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol －1 b．CH 3CH 2OH(g)+1/2O 2(g)==3H 2(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol －1 则下列说法不正确的是              

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• 1【题文】N A为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g）+ 5/2O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2O (l) △ H＝－1300kJ·mol － 1, 则下列说法正确的是（   ）

  A.当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

  B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

  C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

  D.上述反应为吸热反应

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• 2【题文】化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O 2(g)=SiO 2(s)中，ΔH的值为   

  A.- 989.2 kJ·mol －1

  B.+ 989.2 kJ·mol －1

  C.－61.2 kJ·mol －1

  D.－245.2 kJ·mol －1

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• 3【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2="==" P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol -1、P－O：b kJ·mol -1、P=O：c kJ·mol -1、O=O：d kJ·mol -1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（　　）

  A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

  B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

  C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1

  D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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• 4【题文】已知热化学方程式： ① C 2H 2(g) + O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ?mol -1 ② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g)  △H 2＝-393.5 kJ?mol -1 ③ H 2(g)+ O 2(g) == H 2O(1)   △H 3 =" -285.8" kJ·mol -1 则反应④ 2C(s)+ H 2(g) == C 2H 2(g)的△H为（   ）

  A.+228.2 kJ·mol-1

  B.-228.2 kJ·mol-1

  C.+1301.0 kJ·mol-1

  D.+621.7 kJ·mol-1

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• 5【题文】在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q 1和Q 2： 2H 2（气）+O 2（气）= 2H 2O（气）+Q 1 2H 2（气）+O 2（气）= 2H 2O（液）+O 2 则下列判断正确的是                   （    ）

  A.Q1＞Q2

  B.Q1=Q2

  C.Q1＜Q2

  D.Q2=2Q1

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