【题文】化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ 　　）

试卷相关题目

• 1【题文】已知在1×10 5 Pa，298 K条件下，4 g 氢气燃烧生成液态水放出572 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式的是

  A.H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g)△H＝+286kJ·mol-1

  B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H＝－572kJ·mol-1

  C.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)△H＝－286kJ·mol-1

  D.H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(l)△H＝+286 kJ·mol-1

  开始考试点击查看答案
• 2【题文】[2012·江门第二次调研]有关能量的判断或表示方法正确的是（   ）

  A.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

  B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

  C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

  D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol

  开始考试点击查看答案
• 3【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2="==" P 4O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol -1、P－O：b kJ·mol -1、P=O：c kJ·mol -1、O=O：d kJ·mol -1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（　　）

  A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

  B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

  C.(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1

  D.(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

  开始考试点击查看答案
• 4【题文】N A为阿伏加德罗常数，且已知C 2H 2（g）+ 5/2O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2O(l) △ H＝－1300kJ·mol －1, 则下列说法正确的是（   ）                               

  A.当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

  B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

  C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

  D.上述反应为吸热反应

  开始考试点击查看答案
• 5【题文】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中l mol　O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中l mol H－O键形成时放出热量463 kJ．则氢气中l mol H－H键断裂时吸收热量为　(    )

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

  开始考试点击查看答案
• 6【题文】已知：O 2(g) = O 2 +(g)+e －           H 1=" +1175.7" kJ·mol -1 PtF 6 －(g) =PtF 6(g)+e －       H 2=" +771.1" kJ·mol -1 O 2 +(g)+PtF 6 －(g) =O 2PtF 6(S)  H 3=" -482.2" kJ·mol -1 则反应O 2(g)+PtF 6(g) = O 2PtF 6 (s)的 H是

  A.77.6 kJ

  B.-77.6 kJ·mol-1

  C.+77.6kJ·mol-1

  D.-886.8kJ·mol-1

  开始考试点击查看答案
• 7【题文】1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P 4(白磷，s)+5O 2(g)＝2P 2O 5(s)  ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s)  ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b 的 关系是（   ）

  A.a > b

  B.a = b

  C.a < b

  D.无法确定

  开始考试点击查看答案
• 8【题文】下列说法或表示方法正确的是(     )

  A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由C（石墨）= C（金刚石）；△H =" +1.90" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

  C.在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；△H =" -57.3" kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ

  D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H =" -285.8" kJ·mol-1

  开始考试点击查看答案
• 9【题文】下列各组热化学方程式中，△ H 1>△ H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △ H 1     C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) △ H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △ H 1     S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)  △ H 2 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) △ H 1   2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △ H 2 ④CaCO 3(s)==CaO(s)＋CO 2(g)△ H 1  CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s)△ H 2 

  A.只有①

  B.只有④

  C.只有②③④

  D.只有①②③

  开始考试点击查看答案
• 10【题文】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H 2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

  A.C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.28kJ·mol-1

  B.C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1

  C.C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1

  D.C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1

  开始考试点击查看答案