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1【题文】已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △ H = +241.8kJ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △ H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 ( )
A.吸热88kJ
B.吸热2.44KJ
C.放热44kJ
D.吸热44KJ
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2【题文】已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；ΔH 1＝－110.5kJ·mol －1； C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 2＝－393.5kJ·mol －1。则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH为( )
A.+283.5kJ·mol－1
B.+172.5kJ·mol－1
C.－172.5kJ·mol－1
D.－504kJ·mol－1
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3【题文】心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I 2 (s) =" 2" LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O 2 (g) =" 2" Li 2O(s) ΔH 1 4 LiI(s) + O 2 (g) =" 2" I 2 (s) + 2 Li 2O(s) ΔH 2 则下列说法正确的是( )
A.ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2
B.ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2
C.ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2
D.ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2
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4【题文】已知下列反应的热化学方程式为 （1）CH 3COOH(l)＋2O 2(g)=2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol （2）C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol （3）H 2(g)＋
O 2(g)=H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3COOH(l)的ΔH为（ ）
A.－488.3 kJ/mol
B.－191 kJ/mol
C.－476.8 kJ/mol
D.－1 549.6 kJ/mol
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5【题文】100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO 2占1/3体积，且C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g) △H=—282.57kJ/mol， 与这些碳完全燃烧相比损失的热量是
A.784.92kJ
B.2489.44 kJ
C.1569.83kJ
D.3274.3 kJ
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6【题文】下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是 (g、l、s分别表示气体、液体、固体) ( )
A.
B.C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金刚石稳定)
C.
D.
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7【题文】化学反应N 2+3H 2＝2NH 3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
C.
N2(g)+
H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
D.
N2(g)+
H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol
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8【题文】已知反应A 2(g)＋B 2(g)=2AB(g)，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，断开1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q 3kJ（Q 1、Q 2、Q 3均大于零），则下列说法正确的是 （ ）
A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C.若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3
D.若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q3
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9【题文】下列热化学方程式正确的是（
的绝对值均正确）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C.S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
D.2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
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10【题文】不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1① C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1② C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH＝－Q 3 kJ·mol －1③ 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A.(Q1＋Q2＋Q3) kJ
B.[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
C.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ
D.(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ
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TiCl 4 
Ti 已知：①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) DH＝-393.5kJ·mol - 1 ②2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) DH＝-566kJ·mol - 1 ③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＝TiCl 4(s)＋O 2(g) DH＝+141kJ·mol - 1 则TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)＝TiCl 4(s)＋2CO(g)的DH是