【题文】下列说法正确的是

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• 1【题文】在208 K、100 kPa时，已知： 2H 2O(g)=O 2(g)＋2H 2(g)　　　　　　       ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g)=2HCl(g)                           ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g)=4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是(　　)

  A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　

  B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

  C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

  D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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• 2【题文】在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)=CH 3COOH(l)的反应热为(  )

  A.－488．3 kJ/mol

  B.＋488．3 kJ/mol

  C.－191 kJ/mol

  D.＋191 kJ/mol

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• 3【题文】.已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol -1。则反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH为（   ）

  A.+262.6 kJ·mol-1

  B.－131.3 kJ·mol-1

  C.－352.3 kJ·mol-1

  D.+131.3 kJ·mol-1

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• 4【题文】已知下列反应的热化学方程式为：                 （1）C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)   ΔH 1＝－393.5kJ/mol  （2）CH 3COOH（l）＋2O 2（g）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol （3）H 2(g)＋ O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol  则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热ΔH为

  A.+488.3 kJ/mol

  B.－488.3 kJ/mol

  C.－244.15 kJ/mol

  D.+244.15 kJ/mol

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• 5【题文】 肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是(  )

  A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ/mol

  B.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3 kJ/mol

  C.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol

  D.N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7 kJ/mol

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• 6【题文】己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ/mol。   则HCN在水溶液中电离的△H等于    (       )

  A.-67.7 kJ/mol

  B.-43.5 kJ/mol

  C.+43.5 kJ/mol

  D.+67.7kJ/mol

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• 7【题文】管道煤气的主要成分是H 2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气， 理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍( )

  A.0.8

  B.1.3

  C.3.1

  D.0.32

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• 8【题文】10．已知热化学方程式： （1）2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)          ΔH＝＋571.6 kJ·mol －1 （2）2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)          ΔH＝－483.6 kJ·mol －1 当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是

  A.②和⑤

  B.①和③

  C.②和③

  D.②和④

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• 9【题文】①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol －1 ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是

  A.等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

  C.O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

  D.O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

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• 10【题文】已知 （1）H2O(g) == H2O(l)  ΔH 1＝-Q 1 kJ·mol -1 （2）CH 3OH(g) == CH 3OH(l)  △H 2＝-Q 2 kJ·mol -1 （3）2CH 3OH(g) +3O 2(g) == 2CO 2(g)＋4H 2O(g)  △H 3＝-Q 3 kJ·mol -1 （Q 1、Q 2、Q 3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （   ）

  A.Q1+Q2+Q3

  B.0.5 Q3-Q2+2Q1

  C.0.5 Q3+ Q2-2Q1

  D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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