试卷相关题目
- 1【题文】 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中△H值最小的是
A.2A(g) +B(g) ==2C(l) △H1
B.2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2
C.2A (l)+B(l)==2C(g) △H3
D.2A (l) + B(l)==2C(l) △H4
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知 （1）H2O(g) == H2O(l) ΔH 1＝-Q 1 kJ·mol -1 （2）CH 3OH(g) == CH 3OH(l) △H 2＝-Q 2 kJ·mol -1 （3）2CH 3OH(g) +3O 2(g) == 2CO 2(g)＋4H 2O(g) △H 3＝-Q 3 kJ·mol -1 （Q 1、Q 2、Q 3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ）
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5 Q3-Q2+2Q1
C.0.5 Q3+ Q2-2Q1
D.0.5（Q1+Q2+Q3）
开始考试点击查看答案 - 3【题文】①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol －1 ②4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应
B.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应
C.O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应
D.O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应
开始考试点击查看答案 - 4【题文】10．已知热化学方程式： （1）2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol －1 （2）2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol －1 当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是
A.②和⑤
B.①和③
C.②和③
D.②和④
开始考试点击查看答案 - 5【题文】管道煤气的主要成分是H 2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气， 理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍( )
A.0.8
B.1.3
C.3.1
D.0.32
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。
C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。D.图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。
开始考试点击查看答案 - 7【题文】16. 下列各组热化学方程式中，△H 1> △H 2 的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋
O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋ 
O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s) △H 2 A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
开始考试点击查看答案 - 8【题文】炼铁的总反应为Fe 2O 3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO 2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程： ①3Fe 2O 3(s)+CO(g) → 2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)+Q 1 kJ； ②Fe 3O 4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO 2(g)+Q 2 kJ； ③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO 2(g)+Q 3 kJ。 则Q与Q 1、Q 2、Q 2的关系式正确的是A.Q=Q1+Q2+Q3
B.Q=Q1-Q2-Q3
C.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3
D.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2
开始考试点击查看答案 - 9【题文】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知： ①P 4（白磷，s）＋5O 2（g）＝P 4O 10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol －1 ②P（红磷，s）＋
O 2（g）＝ 
P 4O 10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol －1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为A.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1
B.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1
C.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1
D.P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 10【题文】已知：①2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O (g) △H 1 ②3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)＝2Fe(s)＋3H 2O (g) △H 2 ③2Fe(s)＋3/2O 2(g)＝Fe 2O 3(s) △H 3 ④2Al(s)＋3/2O 2(g)＝Al 2O 3(s) △H 4 ⑤2Al(s)＋Fe 2O 3(s)＝Al 2O 3(s)＋2Fe(s) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1＜0，△H3＞0
B.△H5＜0，△H4＜△H3
C.△H1＝△H2＋△H3
D.△H3＝△H4＋△H5
开始考试点击查看答案