【题文】已知：C (s)＋   O 2(g)="CO(g)"     H=" -110." 50KJ/mol C (s)＋O 2(g)=CO 2(g)     H= -393.51KJ/mol 则反应C (s)＋CO 2(g)=" 2" CO(g)的H为

试卷相关题目

• 1【题文】在298 K、100 kPa时，已知： Cl 2（g）＋H 2（g）===2HCl（g） ΔH 1   2H 2O（g）===2H 2（g）＋O 2（g） ΔH 2 2Cl 2（g）＋2H 2O（g）===4HCl（g）＋O 2（g） ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 2和ΔH 1之间的关系正确的是

  A.ΔH3＝2ΔH1－ΔH2

  B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

  C.ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2

  D.ΔH3＝ΔH2－ΔH1

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• 2【题文】已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 3【题文】标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol －1、463 kJ·mol －1和495 kJ·mol －1。下列热化学方程式正确的是

  A.H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

  B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

  C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

  D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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• 4【题文】已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)  △H 1         CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H 2 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)  △H 3           4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s)   △H 4 3 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s)   △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是

  A.△H1＞0，△H3＜0

  B.△H2＞0，△H4＞0

  C.△H1＝△H2＋△H3

  D.△H3＝△H4＋△H5

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• 5【题文】已知下列热化学反应方程式： ①  Fe 2O 3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO 2(g)          ΔH ＝－24.8  kJ/mol ②  Fe 2O 3(s)＋ CO(g) ＝  Fe 3O 4(s)＋ CO 2(g)   ΔH ＝－15.73  kJ/mol ③ Fe 3O 4(s)＋CO(g) ＝3FeO(s)＋CO 2(g)           ΔH ＝＋640.4  kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO 2气体时对应的ΔH约为

  A.－218 kJ/mol

  B.－109 kJ/mol

  C.＋218 kJ/mol

  D.＋109 kJ/mol

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• 6【题文】下列各表述与示意图不一致的是

  A.图①表示向含Mg2＋、Al3＋、的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2＋） ：n（Al3＋） ：n（）＝2 ：1 ：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1。

  B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＜0，若使用正催化剂，E值会减小。

  C.图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

  D.图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

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• 7【题文】为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是

  A.ΔH<0 a+b>c

  B.ΔH<0 a+b

  C.ΔH>0 a+b>c

  D.ΔH>0 a+b开始考试点击查看答案

• 8【题文】下列说法或表示方法正确的是

  A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B.由C(石墨)=C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定

  C.一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

  D.在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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• 9【题文】研究和深度开发CO、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe 2O 3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol －1， C(s) +CO 2(g)＝2CO(g)  ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol －1 ；则CO还原Fe 2O 3(s)的热化学方程式为

  A.Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2△H＝－28.5 kJ·mol－1

  B.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ

  C.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝ + 28.5 kJ·mol－1

  D.Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1

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• 10【题文】在298 K、100 kPa时，已知： 2H 2O(g) 2H 2(g) ＋ O 2(g)      ΔH 1 Cl 2(g)＋H 2(g) 2HCl(g)                ΔH 2 2Cl 2(g)＋2H 2O(g) 4HCl(g) ＋O 2(g)     ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是

  A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

  B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

  C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

  D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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