【题文】25℃、1.01×10 5 Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 (  )

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• 1【题文】温室效应产生的原因之一是大气中CO 2的含量剧增，要想减缓这一现象的发生，最理想的燃料是

  A.天然气

  B.氢气

  C.液化石油气

  D.酒精

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• 2【题文】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

  A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1

  B.C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2b kJ·mol－1

  C.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1

  D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋b kJ·mol－1

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• 3【题文】能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO、CH 3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol －1、－282.5 kJ·mol －1、－726.7 kJ·mol －1。已知CO和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。则CO与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为

  A.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1

  B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

  C.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

  D.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

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• 4【题文】下列关于能源的说法不正确的是

  A.煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

  B.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

  C.沼气（主要成分是CH4）是可再生能源

  D.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源

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• 5【题文】在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。下列说法不符合生产实际的是：

  A.使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来；

  B.研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果；

  C.制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能；

  D.利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。

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• 6【题文】 能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是   

  A.水煤气是二次能源

  B.水力是二次能源

  C.天然气是二次能源

  D.电能是一次能源

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• 7【题文】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能

  A.①②④

  B.①③⑤

  C.③⑤

  D.⑤

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• 8【题文】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（   ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

  A.①②③

  B.①②④

  C.①③④

  D.②③④

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• 9【题文】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反 应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) ΔH=" +" 49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是（    ）                 

  A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

  B.反应①中的能量变化如右图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol

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• 10【题文】100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO 2占 2/3 体积，且C(s)+  1/2 O 2(g)====CO(g)  ΔH=－110.35 kJ·mol -1,CO(g)+   O 2(g)====CO 2(g)  ΔH=－282.57 kJ·mol -1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（   ）

  A.392.92 kJ

  B.2 489.44 kJ

  C.784.92 kJ

  D.3 274.3 kJ

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