【题文】已知  蒸发1mol Br 2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 则表中a为

试卷相关题目

• 1【题文】1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H 2（g）+I 2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是                             （  ）

  A.吸热反应

  B.放热反应

  C.化合反应

  D.可逆反应

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• 2【题文】下列属于化石燃料的是

  A.氢气

  B.木柴

  C.煤

  D.酒精

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• 3【题文】下列物质的变化过程中，属于放热反应的是 (    )

  A.水蒸气变为水放出热量

  B.稀释浓硫酸

  C.生石灰与水反应

  D.氯酸钾分解制氧气

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• 4【题文】随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快，下列几种能源中不属于新能源的是

  A.石油

  B.风能

  C.太阳能

  D.潮汐能

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• 5【题文】未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②风能 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥煤 ⑦氢能

  A.①④⑥⑦

  B.②④⑤⑦

  C.①②③⑥

  D.②④⑤⑥

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• 6【题文】下列各组物质的燃烧热相等的是

  A.C和CO

  B.红磷和白磷

  C.3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）

  D.1gH2和2gH2

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• 7【题文】下列反应中，是吸热反应的是（  ）

  A.铝片与稀硫酸反应

  B.乙醇在空气中燃烧

  C.盐酸与氢氧化钠溶液反应

  D.晶体与氯化铵晶体反应

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• 8【题文】下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是

  A.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1，2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" ；△H2。则△H1<△H2

  B.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1

  C.含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(aq)；△H=－57.4 kJ/mol

  D.已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol

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• 9【题文】减缓温室气体排出，“节能减排”是达到该目标的必经之路。下列措施无助于节能减排的是

  A.将白炽灯换成节能灯

  B.少开汽车，多骑自行车或坐公交车

  C.用风力发电代替火力发电

  D.把高耗能产业转移到欠发达地区

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• 10【题文】一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO x）的污染。已知： ①CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g） +2H 2O（g） △H 1="-" 574kJ·mol -1 ②CH 4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g）△H 2=—1160kJ·mol -1 下到选项正确的是（   ）

  A.CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H="-" 867kJ·mol-1

  B.CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，则△H3>△H1

  C.若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

  D.若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol

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