【题文】已知有： （l）  ＝H 2O（g）    △H 1＝a kJ· （2）  ＝2H 2O（g）   △H 2＝b kJ· （3） ＝H 2O（l）     △H 3＝c kJ· （4）  ＝2H 2O（l）    △H 4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 （   ）

试卷相关题目

• 1【题文】下列说法中错误的是（     ）

  A.CO燃烧是放热反应

  B.H2SO4与NaOH反应是放热反应

  C.CaO与H2O反应是吸热反应

  D.CaCO3受热分解是吸热反应

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• 2【题文】某反应的△H=-80kJ·mol -1，叙述正确的是(     )

  A.正反应活化能等于80kJ·mol-1

  B.逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1

  C.逆反应活化能不大于80kJ·mol-1

  D.正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1

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• 3【题文】下列反应属于放热反应的是

  A.H2+CuO=Cu++H2O

  B.C+CO2=2CO

  C.CaO+H2O ===Ca(OH)2

  D.C+H2O=CO+H2

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• 4【题文】含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（   ）

  A.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/mol

  B.NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/mol

  C.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/mol

  D.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol

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• 5【题文】已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)　Δ H 1＝－110.5 kJ/mol； ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)　Δ H 2＝－57.3 kJ/mol  下列结论正确的是

  A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1

  B.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1

  C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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• 6【题文】已知热化学方程式： ① C2H2(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH1＝-1301.0 kJ?mol-1 ② C(s)+ O2(g) ="=" CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1 ③ H2(g)+ O2(g) ="=" H2O(1)  △H3 =" -285.8" kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) ="=" C2H2(g)的△H为

  A.+228.2 kJ·mol-1

  B.-228.2 kJ·mol-1

  C.+1301.0 kJ·mol-1

  D.+621.7 kJ·mol-1

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• 7【题文】已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O 2(g)＝CO（g）；△H 1＝－110.5kJ/mol 　　　　　　②稀溶液中，H +(aq) ＋ OH -(aq)＝H 2O(1)；△H 2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是

  A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1

  B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　

  C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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• 8【题文】下列说法正确的是        

  A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

  B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  C.放热反应在常温下一定很容易发生

  D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

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• 9【题文】下列过程一定释放出能量的是

  A.化合反应

  B.分解反应

  C.分子拆成原子

  D.原子结合成分子

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• 10【题文】已知:（1）H 2（g）+1/2O 2（g）===H 2O（g）； △ H 1="a" kJ·mol -1 （2）2H 2（g）+O 2（g）===2H 2O（g）； △ H 2="b" kJ·mol -1 （3）H 2（g）+1/2O 2（g）===H 2O（l）； △ H 3="c" kJ·mol -1 （4）2H 2（g）+O 2（g）===2H 2O（l）；  △ H 4="d" kJ·mol -1 下列关系式中正确的是（   ）

  A.a

  B.b>d>0

  C.2a=b<0

  D.2c=d>0

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