【题文】下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

试卷相关题目

• 1【题文】下列说法正确的是

  A.在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ?mol－1

  B.某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少

  C.一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的

  D.若一个反应的焓变ΔH＝a kJ?mol-1，则其逆反应ΔH＝

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• 2【题文】下列各组热化学方程式中，Q 1＜Q 2的是（  ）

  A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

  B.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

  C.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

  D.HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)＋H 2O(l)　ΔH＝－Q 2kJ·mol －1

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• 3【题文】已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O 2 (g)＝2Al 2O 3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2O 3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol 由此得出的结论正确的是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应

  C.3O2(g)＝2O3(g)△H＝285.0 kJ/mol

  D.O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

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• 4【题文】下列变化过程，属于吸热反应的是：（ ） (1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水  (6) FeCl 3溶于水显酸性

  A.(1) (2) (6)

  B.(1) (2) (4) (6)

  C.(2) (6)

  D.(2) (4) (6)

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• 5【题文】下列说法正确的是                                                    

  A.物质发生化学反应都伴随着能量变化

  B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

  C.在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

  D.在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

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• 6【题文】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是

  A.石墨比金刚石稳定

  B.金刚石比石墨稳定

  C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

  D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

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• 7【题文】已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H 2与Cl 2生成1 mol HCl总的过程需要(　　)

  A.放热185 kJ　　　

  B.吸热185 kJ

  C.放热92.5 kJ

  D.吸热92.5 kJ

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• 8【题文】可逆反应：A(g)  B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是 （以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）

  A.该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)

  B.该反应的Ea(正) = E3 － E2

  C.只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行

  D.可逆反应B(g) A(g)的ΔH = E2－ E1

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• 9【题文】下列说法正确的是（ ）

  A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

  B.放热反应在常温下一定很容易发生

  C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

  D.化学反应只生成新物质，没有能量的变化

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• 10【题文】A 2+B 2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）： Ⅰ．A 2==="A" +A   △H 1    Ⅱ．B 2==="B" +B  △H 2     Ⅲ．A+B===AB  △H 3 则下列说法中正确的是（　　）

  A.当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应；

  B.当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应；

  C.当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应；

  D.当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；

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