【题文】白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。已知断裂下列-最需题库

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1【题文】在同温同压下，下列各组热化学方程式Q 2＞Q 1的是（　）
A.2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q12H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2
B.S(g) ＋ O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1S(s) ＋ O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2
C.C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2
D.H2(g) ＋ Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1
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2【题文】下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）
A.酸碱中和反应
B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷与O2的燃烧反应
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3【题文】下列说法正确的是（）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能
C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D.吸热反应在常温下不能发生
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4【题文】关于下列图示的说法中正确的是
A.图①两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D.用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
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5【题文】已知断开1 mol H 2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl 2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为( )
A.吸收183kJ
B.吸收366kJ
C.放出183kJ
D.放出366kJ
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6【题文】在25 0C.101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A.CH 3OH(l) + 3/2O 2(g)= CO 2(g) + 2H 2O(l) △ H= -726.4 kJ/mol
B.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H= -726.4 kJ/mol
D.2CH 3OH(l) + 3O 2(g)= 2CO 2(g) + 4H 2O(l) △ H= +1452.8 kJ/mol
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7【题文】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H 2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）
A.C + H2O ==CO + H2; ΔH==+131.3KJ·mol-1
B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
C.C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1
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8【题文】已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)　ΔH＝－Q 1① 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)　ΔH＝－Q 2 ② H 2O(g)===H 2O(l)　ΔH＝－Q 3③ 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H 2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)
A.4Q1＋0.5Q2
B.4Q1＋Q2＋10Q3
C.4Q1＋2Q2
D.4Q1＋0.5Q2＋9Q3
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9【题文】已知（l）＝H 2O（g） ΔH 1＝a kJ· （2）＝2H 2O（g） ΔH 2＝b kJ· （3）＝H 2O（l） ΔH 3＝c kJ· （4）＝2H 2O（l） ΔH 4＝d kJ· 下列关系式中正确的是
A.a＜c ＜0
B.b＞d＞0
C.2a＝b＜0
D.2c＝d＞0
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10【题文】下列反应中是吸热反应的是
A.碳酸钙受热分解
B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应
D.氧化钙溶于水
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