试卷相关题目
- 1【题文】热化学方程式C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g) ΔH=+131．3 kJ·mol -1表示( )A.碳和水反应吸收131．3 kJ能量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知断开1 mol H 2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl 2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为
A.吸收183kJ
B.吸收366kJ
C.放出183kJ
D.放出366kJ
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知C(石墨，s)
C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2
C.101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4【题文】已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
开始考试点击查看答案 - 5【题文】白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是( )
A.白磷比红磷稳定
B.白磷燃烧是吸热反应
C.红磷转变为白磷是吸热反应
D.红磷燃烧的热化学方程式：4P(s) + 5O2(g)=P4O10(s) ΔH=(E2－E3)kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列反应属于吸热反应的是
A.过氧化氢在MnO2催化条件下分解
B.碳不完全燃烧产生CO
C.氢氧化钡晶体与氯化铵混合
D.盐酸与氢氧化钠溶液反应
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列图示与对应的叙述不相符的是
图1 图2 图3 图4A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响, 若p1>p2此反应自发进行，必须满足的条件是低温D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知下列四个热化学方程式: 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(g) △H 1； 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H 2； 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(g) △H 3； 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l) △H 4； 则△H四者的关系中正确的是
A.△H1＞△H2＞△H3＞△H4
B.△H4＞△H2＞△H3＞△H1
C.△H3＞△H4＞△H1＞△H2
D.△H4＞△H3＞△H2＞△H1
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列物质加入水中显著放热的是( )。
A.生石灰
B.固体NaCl
C.无水乙醇
D.固体NH4NO3
开始考试点击查看答案 - 10【题文】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g) ＋ 3Y 2(g)
2XY 3(g) △H＝－92.6 kJ·mol －1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 
下列叙述不正确的是 A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C.达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1
D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
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