【题文】下列反应属于放热反应的是

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• 1【题文】反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示， ①正反应为放热反应， ②反应物总能量低于生成物总能量，     ③反应物的总键能小于生成物的总键能， ④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE， ⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小， ⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大， ⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率， ⑧E 2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g) 的活化能， 以上有关说法正确的是

  A.⑤⑥⑦⑧

  B.①②③④

  C.①③⑤⑦

  D.②⑥⑧

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• 2【题文】下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol

  B.CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566．0kJ/mol

  C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 3【题文】下列说法正确的是

  A.等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

  C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量

  D.在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol-1

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• 4【题文】已知25℃、101 kPa下，拆开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量，拆开1 mol C—C键要吸收331 kJ的能量，拆开1 mol O 2中的O==O键要吸收498 kJ的能量，形成水分子中的1 mol H—O键要放出465 kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1 mol C==O键要放出798 kJ的能量。在丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化， 下列说法正确的是

  A.丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O ΔH＝－2 036 kJ/mol

  B.C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＜－2 036 kJ/mol

  C.丙烷完全燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝2 036 kJ/mol

  D.丙烷燃烧的能量变化可用上图表示

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• 5【题文】碘与氢气反应的热化学方程式为： ①I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)  ΔH=" -" 9.48 kJ·mol -1 ②I 2(s)+H 2(g) 2HI(g)  ΔH=" +" 26.48 kJ·mol -1，由此判断下列说法或反应正确的是

  A.反应①的产物比反应②的产物稳定

  B.I2(s)I2(g)ΔH=" +" 17.00 kJ·mol-1

  C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

  D.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ

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