【题文】下列说法正确的是                     

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• 1【题文】下列说法错误的是

  A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

  C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热

  D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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• 2【题文】氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式分别为： H 2(g)+1/2O 2(g) H 2O(l) ΔH=-285．8 kJ·mol -1 CO(g)+1/2O 2(g) CO 2(g) ΔH=-283．0 kJ·mol -1 C 8H 18(l)+25/2O 2(g) 8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH="-5" 518 kJ·mol -1 CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890．3 kJ·mol -1 相同质量的H 2、CO、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是(  )

  A.H2(g)

  B.CO(g)

  C.C8H18(l)

  D.CH4(g)

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• 3【题文】以下说法正确的是（）

  A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

  B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  C.放热反应速率总是大于吸热反应速率

  D.1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ

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• 4【题文】下列关于化学反应的描述中正确的是(      )

  A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1)△H="-57.3" kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

  C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-283.0" kJ·mol-1

  D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g)△H=b，则b>a

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• 5【题文】下列操作会导致实验结果偏高的是（  ）

  A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

  B.中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00 mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管

  C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

  D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度

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• 6【题文】某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

  A.反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）

  B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

  C.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应

  D.此图中正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

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• 7【题文】已知H +(aq) +  OH -(aq)  =  H 2O (l) ；△H =" -57.3" KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是

  A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol

  B.H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol

  C.HCl(aq) + NaOH(s) =" NaCl" (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol

  D.HI(aq) + KOH(aq) =" KI(aq)" + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol

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• 8【题文】下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是

  A.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ ?mol-1

  B.化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量

  C.已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH="-393.5" kJ ?mol-1；CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH="-283.0" kJ ?mol-1则C（石墨)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH="-110.5" kJ ?mol-1

  D.关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。

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• 9【题文】已知： 2SO 2+O 2 2SO 3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

  A.SO2的能量一定高于SO3的能量

  B.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

  C.O2的能量一定高于SO2的能量

  D.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

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• 10【题文】已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。已知单质碳燃烧热的ΔH为-Y kJ· mol -1，则1 mol C与O 2反应生成CO的反应热ΔH为(  )

  A.-(5X-0．5Y) kJ· mol-1

  B.-Y kJ· mol-1

  C.-(10X-Y) kJ· mol-1

  D.+(10X-Y) kJ· mol-1

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