试卷相关题目
- 1【题文】已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。已知单质碳燃烧热的ΔH为-Y kJ· mol -1，则1 mol C与O 2反应生成CO的反应热ΔH为( )
A.-(5X-0．5Y) kJ· mol-1
B.-Y kJ· mol-1
C.-(10X-Y) kJ· mol-1
D.+(10X-Y) kJ· mol-1
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知： 2SO 2+O 2
2SO 3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.SO2的能量一定高于SO3的能量
B.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C.O2的能量一定高于SO2的能量
D.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是
A.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH= -258.8 kJ ?mol-1
B.化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量
C.已知C(石墨) +O2(g) = CO2(g) ΔH="-393.5" kJ ?mol-1；CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH="-283.0" kJ ?mol-1则C（石墨)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH="-110.5" kJ ?mol-1
D.关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。
开始考试点击查看答案 - 4【题文】已知H +(aq) + OH -(aq) = H 2O (l) ；△H =" -57.3" KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是
A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol
B.H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol
C.HCl(aq) + NaOH(s) =" NaCl" (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol
D.HI(aq) + KOH(aq) =" KI(aq)" + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5【题文】某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A.反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）
B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
D.此图中正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
开始考试点击查看答案 - 6【题文】强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH=－57.3KJ/mol 已知CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l) ΔH=－Q 1KJ/mol 1/2H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH=－Q 2KJ/mol HNO 3(aq)+KOH(aq)=KNO 3(aq)+H 2O(l) ΔH=－Q 3KJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为（ ）
A.Q1=Q2=Q3
B.Q2>Q1>Q3
C.Q2>Q3>Q1
D.Q2=Q3>Q1
开始考试点击查看答案 - 7【题文】在298 K、100 kPa时，已知： 2H 2O(g)
2H 2(g)+O 2(g) ΔH 1 Cl 2(g)+H 2(g) 
2HCl(g) ΔH 2 2Cl 2+2H 2O(g) 
4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 2和ΔH 1之间的关系正确的是( )A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列物质间的反应，属于放热反应的是( )
A.碳酸钙的分解
B.碳与氧化铜加热条件下的反应
C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D.H2与O2在点燃条件下的反应
开始考试点击查看答案 - 9【题文】下列叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C.硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应
D.同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同
开始考试点击查看答案 - 10【题文】已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol －1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A.－69.4 kJ·mol－1
B.－45.2 kJ·mol－1
C.＋69.4 kJ·mol－1
D.＋45.2 kJ·mol－1
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