试卷相关题目
- 1【题文】下列关于能量变化的说法正确的是
A.冰融化成水放出热量
B.化学键断裂过程一定放出能量
C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列变化中，属于放热反应的是
A.H2O(g)==H2O(l)△H= -44kJ/mol
B.2HI(g)==H2(g)+I2(g)△H=+14．9kJ/mol
C.能量变化如右图所示的化学反应
D.形成化学键时放出能量的化学反应
开始考试点击查看答案 - 3【题文】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A.S(s，单斜) = S(s，正交) △H =" +" 0.33 kJ·mol－1
B.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
C.正交硫比单斜硫稳定
D.①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列说法中，不正确的是
A.反应热指的是反应过程中放出的热量
B.原电池的负极发生氧化反应
C.伴随能量变化的不一定是化学变化
D.电解池的阳极发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 5【题文】1g H 2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —142．9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —571．6 kJ·mol-1
C.2H2+O2= 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1
D.H2(g)+
开始考试点击查看答案
O 2(g) = H2O （1）， ΔH = +285．8 kJ·mol-1 - 6【题文】下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D.向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。
开始考试点击查看答案 - 7【题文】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是
A.黑磷比白磷稳定
B.黑磷与白磷互为同分异构体
C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D.白磷转化为黑磷是吸热反应
开始考试点击查看答案 - 8【题文】同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是
A.2A(l)＋B(l)==="2C(g)" ΔH1
B.2A(g)＋B(g)==="2C(l)" ΔH2
C.2A(g)＋B(g)==="2C(g)" ΔH3
D.2A(l)＋B(l)==="2C(l)" ΔH4
开始考试点击查看答案 - 9【题文】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是（ ）
A.S(s) + O2 (g) ＝SO2(g)； △H1S(g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2
B.2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g)；△H12H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H2
C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2
D.H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
开始考试点击查看答案 - 10【题文】根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+H 2(g)
2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol (ii) I 2(s)+H 2(g) 
2HI(g) △H="+" 26.48kJ/mol。下列判断正确的是 A.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量
开始考试点击查看答案