【题文】下列说法正确的是（   ）

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• 1【题文】下列热化学方程式书写正确的是                                    (    )

  A.C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

  B.2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol

  C.H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol

  D.2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ

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• 2【题文】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol -1 ②CH 3OH(g)＋ O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是

  A.若用甲醇（CH3OH）为原料设计成燃料电池，则通入甲醇的电极为正极

  B.反应①中的能量变化如上图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) 的ΔH＞－192.9 kJ·mol-1

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• 3【题文】 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O（1） △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H 1、△H 2、△H 3的关系正确的是

  A.△H1>△H2>△H3

  B.△H1<△H3<△H2

  C.△H1<△H2<△H3

  D.△H1>△H3>△H2

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• 4【题文】已知在1×lO 5 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

  A.H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g)△H="+242" kJ．mol-1

  B.2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=" -484" kJ．mol-l

  C.H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)△H="+242" kJ．mol-l

  D.2H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g) △H=" -484" kJ

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• 5【题文】根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+H 2(g) 2HI(g) △H=" -" 9.48kJ/mol  (ii) I 2(s)+H 2(g) 2HI(g) △H="+" 26.48kJ/mol。下列判断正确的是   

  A.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

  B.1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

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• 6【题文】以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H＝-Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l)   △H＝-Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g)   △H＝-Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（    ）

  A.Q1>Q2>Q3

  B.Q1>Q3>Q2

  C.Q3>Q2>Q1

  D.Q2>Q1>Q3

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• 7【题文】下列反应属于吸热反应的是

  A.炭燃烧生成一氧化碳

  B.中和反应

  C.锌粒与稀硫酸反应制取H2

  D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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• 8【题文】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H 1+△H 2。满足上述条件的X、Y可能是（  ） ①C.CO            ②S、SO 2                   ③Na、Na 2O   ④AlCl 3、Al（OH） 3 ⑤Fe、Fe（NO 3） 2      ⑥NaOH、Na 2CO 3 

  A.①④⑤

  B.①②③

  C.①③④

  D.①③④⑤⑥

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• 9【题文】某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O、CO 2转变成H 2、CO。其过程如下： 下列说法不正确的是    

  A.该过程中CeO2没有消耗

  B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

  C.右图中△H1=△H2+△H3

  D.H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于△H3

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• 10【题文】根据碘与氢气反应的热化学方程式  (i)  I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g)   ΔH=-9．48 kJ/mol   (ii) I 2(S)+ H 2(g) 2HI(g)    ΔH=+26．48 kJ/mol． 下列判断正确的是

  A.254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48 kJ

  B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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