试卷相关题目
- 1【题文】根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I 2(g)+ H 2(g)
2HI(g) ΔH=-9．48 kJ/mol (ii) I 2(S)+ H 2(g) 
2HI(g) ΔH=+26．48 kJ/mol． 下列判断正确的是A.254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
开始考试点击查看答案 - 2【题文】某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O、CO 2转变成H 2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是 A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.右图中△H1=△H2+△H3
D.H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于△H3
开始考试点击查看答案 - 3【题文】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H 1+△H 2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）
①C.CO ②S、SO 2 ③Na、Na 2O ④AlCl 3、Al（OH） 3 ⑤Fe、Fe（NO 3） 2 ⑥NaOH、Na 2CO 3 A.①④⑤
B.①②③
C.①③④
D.①③④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列反应属于吸热反应的是
A.炭燃烧生成一氧化碳
B.中和反应
C.锌粒与稀硫酸反应制取H2
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
开始考试点击查看答案 - 5【题文】以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H＝-Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H＝-Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H＝-Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）
A.Q1>Q2>Q3
B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列说法中正确的是
A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B.反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 ( )。
A.任何化学反应都有反应热
B.有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
C.新化学键的形成不一定放出能量
D.有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列说法或表示法正确的是( )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH =" +1.9" kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol—1
开始考试点击查看答案 - 9【题文】参照反应Br + H 2
HBr +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的 
A.正反应为放热反应
B.正反应为吸热反应
C.加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变
D.加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
B.稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热
C.由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，石墨比金刚石稳定
D.在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（1）；△H＝－285.8kJ/mol
开始考试点击查看答案