【题文】已知化学反应A 2(g) + B 2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示， 下列叙述中正确的是

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• 1【题文】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1       C(s)＋ O 2(g)===CO(g)ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3         S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋ O 2(g)===H 2O(l)ΔH 5      2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)ΔH 7   CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH) 2(s)ΔH 8 

  A.①

  B.④

  C.②③④

  D.①②③

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• 2【题文】已知：2H 2(g) +O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol   下列说法不正确的是

  A.H2(g) 中的H—H 键比H2O(g) 中的H—O 键牢固

  B.H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)ΔH =" +241.8" kJ/mol

  C.破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

  D.H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH <－241.8 kJ/mol

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• 3【题文】已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)               ΔH＝－221 kJ／mol 101KPa ② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol

  B.①的反应热为221 kJ／mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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• 4【题文】下列反应中属于放热反应的是

  A.电解Al2O3得到Al和O2

  B.石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳

  C.铝粉与氧化铁高温反应

  D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应

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• 5【题文】下图为2H 2+O 2＝2H 2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是

  A.过程①放出能量

  B.过程②放出能量

  C.此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

  D.该反应为吸热反应

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• 6【题文】2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)  ΔH＝－890 kJ·mol－1 现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)若实验测得反应放出的热量为3695 kJ。则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是

  A.1∶1

  B.1∶3

  C.1∶4

  D.2∶3

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• 7【题文】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。 下列叙述中正确的是

  A.黑磷比白磷稳定

  B.黑磷与白磷互为同分异构体

  C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应

  D.白磷转化为黑磷是吸热反应

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• 8【题文】在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是

  A.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2

  B.S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2

  C.C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2

  D.H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)△H2

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• 9【题文】已知C ( 金刚石) C （石墨）ΔH =" -" Q(Q＞0),下列热化学方程式放出热量最多的是

  A.C(金刚石)+O2(g)=CO(g)ΔH =" -" Q1

  B.C（石墨）+ O2(g)="CO(g)" ΔH =" -" Q2

  C.C(金刚石) + O2(g)=CO2(g) ΔH =" -" Q3

  D.C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) ΔH =" -" Q4

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• 10【题文】关于化学反应的ΔH的理解正确的是

  A.ΔH>0的反应是吸热反应

  B.ΔH＝ΣH(反应物)－ΣH(生成物)

  C.所有化学反应的ΔH都可以通过实验测出

  D.ΔH＝反应中化学键形成时吸收的总能量－反应中化学键断裂时放出的总能量

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