【题文】已知热化学方程式：      H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g)  ;  △H = +241.8kJ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) ;  △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

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• 1【题文】下列说法中错误的是

  A.化学反应必然伴随发生能量变化。

  B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。

  C.能量变化是化学反应的基本特征之一。

  D.化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关。

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• 2【题文】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )

  A.由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

  B.等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同

  C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

  D.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1

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• 3【题文】下列实验操作正确的是

  A.用上图装置测定中和热

  B.中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

  C.研究H+浓度对该平衡：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+的影响，往5mL 0.1mol/L K2CrO4溶液加入5mL 0.1mol/L的稀硫酸

  D.测定溶液的pH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照

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• 4【题文】5.下列反应中，属于吸热反应的是

  A.食物的腐败

  B.铝与稀盐酸反应

  C.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳

  D.甲烷在氧气中的燃烧

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• 5【题文】下列实验装置图合理的是  

  A.装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

  B.装置②能构成锌铜原电池

  C.装置③可用于粗铜的电解精炼

  D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热

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• 6【题文】下列叙述与对应图式正确的是  

  A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强

  B.图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连

  C.图乙表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=" —" 483.6 kJ/mol

  D.图丙表示某一放热反应，若使用催化剂E 1、E 2、△H都会发生改变

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• 7【题文】下列说法正确的是

  A.某反应的反应过程中能量变化如图所示，由上图分析可知催化剂不改变反应的焓变

  B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

  C.已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

  D.常温下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3·H2O的电离程度和溶液的pH均减小

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• 8【题文】已知反应：CO（g）＋H 2O（g）===CO 2（g）＋H 2（g） ΔH＝－41 kJ·mol －1和2H 2（g）＋O 2（g）===2H 2O（g） ΔH＝－484 kJ·mol －1。则下列说法不正确的是

  A.CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1

  B.CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ·mol－1

  C.放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行

  D.1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ

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• 9【题文】已知下列反应的热化学方程式： ①  C(金刚石，s) ＋ O 2(g) === CO 2(g)   ΔH 1    ②  C(石墨，s) ＋ O 2(g) === CO 2(g)     ΔH 2        ③  C(石墨，s) === C(金刚石，s)        ΔH 3＝1.9 kJ/mol  则下列说法正确的是

  A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

  B.金刚石比石墨稳定

  C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

  D.ΔH1＞ΔH2

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• 10【题文】下列说法正确的是（    ）

  A.需要加热的反应一定是吸热反应

  B.所有的化学反应都有能量变化

  C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行

  D.核能作为一种反应热，是理想的新能源

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