试卷相关题目
- 1【题文】下列说法正确的是（ ）
A.需要加热的反应一定是吸热反应
B.所有的化学反应都有能量变化
C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D.核能作为一种反应热，是理想的新能源
开始考试点击查看答案 - 2【题文】已知下列反应的热化学方程式： ① C(金刚石，s) ＋ O 2(g) === CO 2(g) ΔH 1 ② C(石墨，s) ＋ O 2(g) === CO 2(g) ΔH 2 ③ C(石墨，s) === C(金刚石，s) ΔH 3＝1.9 kJ/mol 则下列说法正确的是
A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B.金刚石比石墨稳定
C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D.ΔH1＞ΔH2
开始考试点击查看答案 - 3【题文】已知反应：CO（g）＋H 2O（g）===CO 2（g）＋H 2（g） ΔH＝－41 kJ·mol －1和2H 2（g）＋O 2（g）===2H 2O（g） ΔH＝－484 kJ·mol －1。则下列说法不正确的是
A.CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1
B.CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ·mol－1C.放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行
D.1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ
开始考试点击查看答案 - 4【题文】下列说法正确的是
A.某反应的反应过程中能量变化如图所示，由上图分析可知催化剂不改变反应的焓变
B.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C.已知：
则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ·mol-1D.常温下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3·H2O的电离程度和溶液的pH均减小
开始考试点击查看答案 - 5【题文】下列叙述与对应图式正确的是
A.由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B.图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连
C.图乙表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=" —" 483.6 kJ/mol
D.图丙表示某一放热反应，若使用催化剂E 1、E 2、△H都会发生改变
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列变化中不属于放热反应的是
A.葡萄糖在人体内缓慢氧化
B.煤的燃烧
C.过氧化钠与水的反应
D.灼热的炭和二氧化碳气体化合
开始考试点击查看答案 - 7【题文】已知热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝？的说法正确的是
A.热化学方程式中化学计量数表示分子数
B.该反应ΔH2大于零
C.该反应ΔH2＝－571.6 kJ/mol
D.该反应与上述反应属于可逆反应
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.铝热反应
B.氯气和氢气混合后见光发生爆炸
C.Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
D.工业上用焦炭制水煤气
开始考试点击查看答案 - 9【题文】已知：N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(l) △H=" -132" kJ/mol，蒸发1mol NH 3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下
一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN 2(g)和3molH 2(g)充分反应，生成NH 3(g)放出热量QkJ， 
下列说法正确的是A.上图可表示合成氨过程中的能量变化
B.a的数值为1173
C.Q的数值为92
D.其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量
开始考试点击查看答案 - 10【题文】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
开始考试点击查看答案