试卷相关题目
- 1【题文】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1
B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C.含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．4 kJ·mol－1
D.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH2，则ΔH1>ΔH2
开始考试点击查看答案 - 2【题文】航天飞机用高氯酸铵(NH 4ClO 4)与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为:2NH 4ClO 4(s)
N 2(g)+4H 2O(g)+Cl 2(g)+2O 2(g) △H =" -Q" kJ／mol下列不正确的是A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用
开始考试点击查看答案 - 3【题文】下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( )
A.氢气在氧气中燃烧
B.铁丝在氧气中燃烧
C.硫在氧气中燃烧
D.焦炭在高温下与水蒸气反应
开始考试点击查看答案 - 4【题文】分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是
A.2A+B = 2C △H<0
B.2C(g) = 2A(g)+B(g) △H<0
C.2A(g)+B(g) = 2C(g) △H>0
D.2A(g)+B(g) = 2C(g) △H<0
开始考试点击查看答案 - 5【题文】已知2 H 2(g) + O 2(g) =" 2" H 2O(g) ΔH =" —" 483.6 kJ/mol。下列说法不正确的是
A.该反应的反应热ΔH =—483.6 kJ/mol
B.H2的燃烧热ΔH =" —241.8" kJ/mol
C.2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ
D.形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2的化学键所吸收的总能量
开始考试点击查看答案 - 6【题文】下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A.从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C.由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ
D.同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH的值也不同。
开始考试点击查看答案 - 7【题文】已知反应：①101kPa时，2C(s)+O 2(g)==2CO(g)；ΔH="-221" kJ/mol ②稀溶液中，H +(aq)+OHˉ(aq)==H 2O(l)；ΔH="-57.3" kJ/mol 下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) ="=" 2CO2(g) + H2O(l)；△H =" 2b" KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H =" b" KJ/mol
开始考试点击查看答案 - 9【题文】已知C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH＝akJ·mol －1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol －1 H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462kJ·mol －1,则a为
A.－332
B.－118
C.＋350
D.＋130
开始考试点击查看答案 - 10【题文】一定条件下，2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) ΔH＝－197 kJ·mol －1。现有容积固定且相同的五个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应热ΔH如表所示： 
根据以上数据，下列选项正确的是A.ΔH1＝2ΔH2
B.ΔH3＜ΔH4
C.ΔH1＋ΔH5＝197
D.ΔH2＝ΔH3
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