【题文】一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H =" a" kJ·mol －1，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示， 下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】已知反应：H 2S(g)＋aO 2(g)=X＋cH 2O(l) ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为

  A.S(s）

  B.SO2(g)

  C.SO3(g)

  D.SO3(l)

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• 2【题文】下列属于氧化还原反应又是吸热反应的是

  A.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

  B.葡萄糖在人体内氧化分解

  C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

  D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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• 3【题文】已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H= －a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H= －b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为

  A.a＜b

  B.ａ＝ｂ

  C.ａ＞ｂ

  D.无法确定

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• 4【题文】下列变化一定是吸热反应的是

  A.凡需加热后才能发生的反应

  B.H + H = H—H

  C.氢氧化钡晶体与NH4Cl固体反应

  D.生成物总能量大于反应物总能量的反应

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• 5【题文】大气臭氧层的反应是：O＋O 3＝2O 2  ΔH，该反应的能量变化如图所示，下列叙正确的是

  A.O＋O3＝2O2是吸热反应

  B.O＋O3＝2O2是放热反应

  C.反应O＋O3＝2O2的ΔH＝E3－E2

  D.反应O＋O3＝2O2的ΔH＝E3－E1

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• 6【题文】已知反应①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，H +(aq)＋OH - (aq)＝H 2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是

  A.碳的燃烧热为110.5kJ/mol

  B.H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol

  C.①的反应热为－221kJ/mol

  D.CH3COOH (aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol

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• 7【题文】同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是

  A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g ) △H1

  B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g ) △H2

  C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) △H3

  D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) △H4

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• 8【题文】对于化学反应:2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑的有关叙述错误的是

  A.该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的形成。

  B.该反应中每消耗1 mol Na,则同时消耗18 g H2O,产生1 mol NaOH和11．2 L H2(标准状况下)。

  C.由于该反应常温下能自动进行,故该反应一定是放热反应。

  D.由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少。

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• 9【题文】分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是

  A.S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol

  B.S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol

  C.S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H＝－296.83kJ/mol

  D.单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性

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• 10【题文】下列说法错误的是

  A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

  C.已知：S(s)+O2(g) = SO2(g)△H1；S(g)+O2(g) = SO2(g)△H2；则△H1＞△H2

  D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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