【题文】如图所示， ， ， 下列说法或表示正确的是

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• 1【题文】在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是

  A.1,3-环己二烯比苯稳定

  B.苯比1,3-环己二烯稳定

  C.1,3-环己二烯加氢是吸热反应

  D.苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化

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• 2【题文】下列说法错误的是

  A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

  C.已知：S(s)+O2(g) = SO2(g)△H1；S(g)+O2(g) = SO2(g)△H2；则△H1＞△H2

  D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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• 3【题文】分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是

  A.S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol

  B.S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol

  C.S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H＝－296.83kJ/mol

  D.单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性

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• 4【题文】对于化学反应:2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑的有关叙述错误的是

  A.该反应中既有旧化学键的断裂,也有新化学键的形成。

  B.该反应中每消耗1 mol Na,则同时消耗18 g H2O,产生1 mol NaOH和11．2 L H2(标准状况下)。

  C.由于该反应常温下能自动进行,故该反应一定是放热反应。

  D.由于该反应是放热反应,所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少。

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• 5【题文】同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是

  A.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g ) △H1

  B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g ) △H2

  C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) △H3

  D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) △H4

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• 6【题文】下列变化中一定为放热的化学反应的是

  A.H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

  B.N2(g)＋O2(g)==="2NO(g)" ΔH＝＋182．6 kJ·mol－1

  C.形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

  D.能量变化如上图所示的化学反应

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• 7【题文】在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H 1>△H 2的是

  A.2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)△H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)△H2

  B.S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气)△H2

  C.C(固)＋O2 (气)＝CO2(气)△H1C(固)＋1/2O2(气)＝CO(气)△H2

  D.H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)△H11/2H2(气)+1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H2

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• 8【题文】下列反应属于放热反应的是

  A.焦碳和二氧化碳反应

  B.碳和水蒸汽反应

  C.碳酸钙高温分解

  D.酸碱中和反应

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• 9【题文】已知1．2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11．1 kJ热量，继续燃烧又放出28．3 kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为

  A.C（石墨）+1/2O2(g)="===CO(g);" △H=－11．1kJ·mol－1

  B.C（石墨）+1/2O2(g)="===CO(g);" △H=－111．1kJ·mol－1

  C.C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1

  D.C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28．3kJ·mol－1

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• 10【题文】根据热化学方程S ( s ) + O 2 ( g ) = SO 2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

  A.标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

  B.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

  C.S ( g ) + O2( g ) = SO2( g )放出的热量小于297.23 kJ

  D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2( g )的化学键所吸收的总能量

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